常见离子检验

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1、(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。Ag++Cl－＝AgCl↓

2、Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液①向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中①开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色

3、，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3②KSCN溶液，新制的氯水②加入KSCN溶液，新制的氯水②加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3Al3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Cu2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，

4、该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O②稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液2．加入

5、稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2↑②稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的

6、气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2↑Cl－AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag++Br－＝AgBr↓I－①AgNO3溶液、稀硝酸①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag++I－＝AgI↓②新制氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag++I－＝A

7、gI↓2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉变蓝注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出