离子反应导学稿（印）.doc

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1、三元整合教学模式化学学科导学稿（学生版）编号编写人：审稿人：编写时间：课件制作人：执教人：授课时间：一、课题：（离子反应第二课时）（人教版必修1:P30P34）二、学习目标：1、熟悉离子方程式的意义，能依据书写规则对常见离子方程式进行正误判断。2、能正确书写有物质过量、定量反应及氧化还原反应的离子方程式，并能应用离子的性质，书写新情境下的离子方程式。3、熟悉离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。4、对增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、发生氧化还原反应；定性中有定量如“CH+水或

2、COH-水为1×10-amol/L的溶液中，（a可大于7或小于7）等的离子共存的判断。三、学习过程：（一）回忆原有知识完成《备考指南》P11-13【学生活动2】【学生活动3】【学生活动4】（二）学习新知识.一、电解质的概念复习1、电解质的概念化合物电解质：在水溶液熔融状态能导电的。常见有、、和大多数金属氧化物，水。非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。如SO2、CO2、乙醇、四氯化碳等大多有机物【练习】：下列物质中①Cu、②NaCl固体、③NaOH固体、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl

3、溶液、⑧H2O、⑨酒精。__________________是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质2、电解质还分为强、弱电解质：强酸：强电解质：强碱：电解质（全部电离）大多数盐：BaSO4、CH3COONa、KCl等（包括难溶和易溶）大多数金属氧化物弱酸：弱电解质弱碱：和难溶于水的碱（如Cu(OH)2Fe(OH)3等）（部分电离）水二、离子共存1、离子反应的本质：2、离子不能大量共存的情况（记忆《备考指南》P12【学生活

4、动4】）3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－5尚贤砺学人本发展自强不息立世为民D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－E．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+F．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-H．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、

5、Ba2+、Cl-、Br-I．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+J．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋K．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－L．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－M．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－【反思小结】注意解题时题目中的前提设置⑴、对溶液的要求：A、颜色：B、溶液的酸碱性:⑵、特殊要求：如①、在××离子存在下不能共存的；②、因发生氧化还原反应，而不能大量共存的。③、

6、因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。④、已存在某种离子,如含Fe3+溶液⑶、在审题时应注意“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；三、离子方程式的书写与判断正误1、离子方程式的书写：练习P13【学生活动5】的离子方程式[归纳小结]：书写与“量”有关的离子方程式1、酸式盐与碱反应涉及到的“量”方法：可用“以少定多法”来书写，即2、较特殊的反应涉及到的“量”:3、氧化还原反应中涉及到的“量”在氧化还原反应中：若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化氧化性:C12>Br2>Fe3十>I2还原性:Cl—

7、2+

8、n2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－5尚贤砺学人本发展自强不息立世为民B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2