硫及其化合物性质.ppt

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1、硫及其化合物性质H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物单质气态氢化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+61.硫的物理性质硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，自然界中有没有单质硫存在?火山喷口处的硫S0中间价态既有氧化性又有还原性S+O2SO2点燃S+H2H2S△S+2CuCu2S△S+FeFeS△2.硫的化学性质学案P1练习1与非金属反应与金属反应+2+1学案练习2、3气体无色有刺激性易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。有毒－10

2、℃（易液化）比空气大状态：颜色：气味：溶解度：毒性：沸点：密度：1.物理性质:二、二氧化硫的性质2、二氧化硫的化学性质如何除去CO2中的SO2?CO2和SO2性质上有什么相同点和不同点?从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?酸性氧化物的通性(1)酸性氧化物+水→酸(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3学案P2SO2性质①把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？(1体积水大约能溶解40体积

3、SO2)。⑴SO2与水反应②取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红SO2+H2OH2SO3亚硫酸(可逆反应)(1)酸性氧化物+水→酸(2)酸性氧化物+碱→盐+水氨水(NH3·H2O)+SO2SO2少量：SO2过量：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32－+H2ONH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－SO2+Ba(OH)2溶液SO2+Ba(OH)2＝BaSO3↓+H2OSO2过量,沉淀溶解(3)酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐SO2+CaO=CaSO3能与饱和NaHCO3溶液作用SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2

4、CO2+H2O如何除去CO2中的SO2?将气体通入饱和NaHCO3溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水区别CO2和SO2CO2SO2+4+4最高价态只具有氧化性既具有氧化性又有还原性中间价态CO2→CO★SO2具有还原性学案P2SO2性质2SO2+O22SO3催化剂Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl（或Br2、I2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色2H2S+SO2==2H2O+3S↓★SO2具有氧化性(SO2还原性较强）取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液品红溶

5、液褪色加热溶液又变红色,SO2的漂白性与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质受热则很快分解。品红溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加热至沸红色加热至沸不显红色紫色石蕊通入SO2通入Cl2变红色先变红后褪色如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，能观察到什么现象？化合反应氧化反应H2SO3HClO，Na2O2，H2O2———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2———化合漂白（常用品红溶液来检验而不用来吸收SO2）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色,是因为它具有漂白性下列说法正确吗?SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为

6、它具有漂白性H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4单质气态氢化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+6从物质分类的角度,它们属于哪类物质?酸具有酸的通性：酸的通性：⒈使石蕊试液变红⒉与活泼金属反应产生H2⒊与碱性氧化物反应，生成盐和水⒋跟碱中和生成盐和水⒌较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸②H2S→Na2S⑨H2SO4→Na2SO4：-2-2+6+6③Na2S→H2S①H2S→S⑧H2SO3→H2SO4-20+4+6还原剂还原剂+氧化剂+氧化剂2H2S+O2＝2S↓+2H2OH2S

7、+Cl2＝S↓+2HCl2H2SO3+O2＝2H2SO4Na2SO3→Na2SO42Na2SO3+O2＝2Na2SO4(氯水、HNO3、KMnO4等)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作预测现象并做出结论甲分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸乙分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别加到CuSO4·5H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是√√√加热一、浓硫酸物理性质（1）色态：是无色、粘稠、油状液体（2

8、）沸点：338℃（难挥发酸）（3）密度：密度为1.84g/cm3(比水大)（4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸的特性吸水性脱水性作用对象现象应用由H2O分子组成的水，