s硫及其化合物.ppt

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1、第三节硫及其化合物硫元素概述存在形式（-2价、0价、+4价、+6价）-2价（最低价）：H2S、Na2S0价（中间价）：S+4价（中间价）：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3+6价（最高价）：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐硫在自然界的存在黄铁矿FeS2单质硫芒硝Na2SO4·10H2O重晶石(BaSO4)石膏CaSO4·2H2O1、物理性质：___色晶体，俗称____，质脆，易研成粉末。____于水，____于酒精，____于CS2.黄硫黄不溶微溶易溶硫单质（1）硫的还原性2、化学性质（2）硫的弱氧化性（生成次

2、高价金属硫化物）S+O2==SO2点燃S+Fe=FeS△S+2Cu=Cu2S△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃（生成最高价金属氯化物）对比：氯气的强氧化性+2+1+3+2空气中：微弱的淡蓝色火焰；纯氧中：明亮的蓝紫色火焰。（一）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）.（二）化学性质二氧化硫探究试验：用Na2SO3与浓H2SO4反应来制备SO2，再将SO2依次通入紫色石蕊试液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液。观察现象。浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液品红溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶

3、液现象：产生大量无色，有刺激性气味的气体；该气体使紫色石蕊变红；使品红褪色；使酸性KMnO4变为无色。1.具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，弱酸，比碳酸强，酸酐）(2)与碱反应(NaOH)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。除去CO2中的SO2(3)与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3高温可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应练习：SO2与Ca(OH)2

4、的反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（SO2过量）能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定是CO2，还可能是SO2。将SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中？2、具有弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O(火山口硫的生成)+4-20氧化剂还原剂氧化产物还原产物4e-3.SO2的漂白性一、暂时性：SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。但该无色不稳定物质受热后发生分解，重新生成有机色素。二、选择性：SO2只能漂白某些有机色素，例如品红

5、。而其他有机色素，例如紫色石蕊试液，就只会变红，而不会褪色。实验：将待测气体通入品红溶液，观察到品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验SO2的方法之一。SO2的漂白性特点：几种物质漂白原理的比较强氧化剂，将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性（加热也不恢复）可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性（加热后可恢复）漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化4、具有较强的还原性：可被O2、X2（卤素单质）、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化

6、剂氧化。2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水（黄绿色）、酸性KMnO4溶液（紫红色）褪色。想一想，这是SO2漂白性的体现吗？练习1、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？1、将SO2通入品红溶液2、将SO2通入酸性KMnO4溶液3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明SO2有漂白性紫红色变为无色，说明SO2有还原性红色褪去，说明SO2是酸性氧化物4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合瓶内有淡黄色固体生成，瓶壁上出现水雾，说明SO2有氧化性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+2H2S

7、=3S↓+2H2O练习2、(双选)能够用于除去CO2中含有少量SO2的试剂是A．饱和NaHCO3溶液B．澄清石灰水C．酸性KMnO4溶液D．稀硫酸AC练习3、(双选)下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD鉴别CO2与SO2的方法1、通入品红溶