《硫及其化合物》ppt课件.ppt

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1、（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）A.硅B.硫C.铜D.铁答案B(09衡水中学三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案　　Ａ硫及其化合物[思考]（1）请写出单质S、O2、Cl2分别和Fe反应的化学方程式。Fe＋S　　FeS，3Fe＋2O2==Fe3O4，2Fe+3Cl2==2

2、FeCl3点燃点燃+2+2、+3+31.硫的性质（1）硫在自然界中的存在及其物理性质硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非极性溶剂。硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫、二氧化硫3S＋6NaOH（2）化学性质硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋SFeS，2Cu+SCu2S+2+12、二氧化硫的性质无色、有刺激性气味

3、的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）⑴SO2物理性质NH3、Cl2、SO2①具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）SO2＋H2OH2SO3⑵SO2化学性质②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）2SO2＋O22SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质[3]04福建模考）下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母

4、是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：AB.（2）写出I和J反应的化学方程式：（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：NaClSNa2O2+SO2==Na2SO4SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+或2SO32—+O2=2SO42—ABDEH2OG点燃HAgNO3溶液稀HNO3白色沉淀IX点燃JNa2SO4H2SO4C足量G溶液D或XF电解Na2O2Na2SO3NaSO2SO2CO2分子结构颜色、气味水溶性水化物通入石灰水通入品红溶液与Mg反应与

5、Na2O2反应化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中[小结]SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃Mg+S=MgS△亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色[思考]

6、（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，现象有何不同?若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。[小结]漂白原理的比较类型物质特点氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂[拓展]（1）三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。(SO3＋H2

7、O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。[拓展]（2）H2S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－氧化产物一般是S,相邻价态变化![拓展]（3）亚硫酸的性质①弱酸性H2SO3H＋＋HSO3－HSO3－H＋＋SO32－酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；②还原

8、性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O[总结]知识网络【思考】(6)浓硫酸具有:A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的