硫及其化合物.ppt

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1、硫和硫的化合物环境保护（复习课）复习内容掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染。掌握浓硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验方法。归纳总结硫及其重要化合物H2S、SO2、H2SO4之间的相互转变关系。复习建议确定单质、化合物的相互关系（联系和转化），建立知识网络；抓好“位、构、性”三者关系，用物质结构知识指导学习和总结；把物质的性质、制备和用途串联起来，构建完整的知识体系；注意与同周期（卤族）元素的横向比较和同族元素的纵向比较，发现和建立知识规律。一、氧族元素原子结构和元素性质元素名称,符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（

2、Te）核电荷数电子层数最外层电子数结构相似性递变性化合价颜色、状态密度熔沸点一、氧族元素原子结构和元素性质元素名称,符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）与氢气化合难易氢化物稳定性氧化物化学式氧化物对应水化物化学式最高价氧化物水化物酸性元素的非金属性答案二、硫及其重要化合物的性质SCu2SFeSH2SKOHK2S+K2SO3+H2ONa2SHgSSO2+H2OSO2CS2Cu△△△H2O2点燃浓硫酸C△FeHgNa△单质硫的化学性质SO2的化学性质请同学们自己总结硫酸的化学性质△二、硫及其重要化合物的性质Na2SH2SSSO2SO3H2SO4CuSCu2SNa2SO3N

3、a2SO4BaSO4H2SO3FeS⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄⒅⒆⒇(21)(22)请同学们自己写出以上(1)—（22）反应的化学方程式，然后再对答案。⑴S+H2H2S⑵S+FeFeS⑶S+2Cu2Cu2S⑷S+O2SO2⑸H2S+Cl2=S↓+2HCl（Br2、I2、O2、浓硫酸等）⑹H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑺H2S+2NaOH=Na2S+2H2O⑻FeS+2H+=Fe2++H2S↑（稀硫酸、盐酸）⑼Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑（用非氧化性酸）⑽Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4⑾SO2+H2OH2SO3⑿SO2+2NaO

4、H==Na2SO3+2H2O⒀SO2+2H2S=3S↓+2H2O⒁2SO2+O22SO3△△△点燃催化剂△⒂SO3+H2O=H2SO4⒃SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O⒄2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒅H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⒆2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O⒇Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(21)2H2SO3+O2=2H2SO4(22)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O△思考:1．对比反应（14）、（17）、(21),可得出什么结论？2．可否用浓硫酸或硝酸来制取H2S？

5、3．反应（19）体现了浓硫酸的哪些性质？4．写出反应（18）、（20）的离子方程式。参考答案1．说明SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。2．FeS、Na2S及反应制备的H2S均因含-2价硫而具有还原性，若用具有强氧化性的浓硫酸或硝酸，将得不到H2S气体。3．体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。4．Ba2++SO42-==BaSO4↓三、价态与氧化性、还原性的规律+2e--2e-+4e--4e--2e-+2e-(1)H2S和-2价硫化物中的硫是最低价态，只具有还原性。它遇到弱氧化剂或不足量强氧化剂时，被氧化后S升到相邻的中间价态。如H2S极易被O2、Br

6、2、I2、浓硫酸、Fe3+、SO2等氧化剂氧化，常产生浅黄色的硫沉淀。(2)与处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，与强氧化剂反应时，被氧化成相邻的高价态；与强还原剂反应时，被还原成相邻的低价态。例如：(3)是硫的最高价态，只有氧化性，遇到还原剂时，被还原到相邻的中间价态。例如：浓硫酸与铜、碳的反应。H2Na,Fe,CuO2H2S氯水等KMnO4溶液四、浓硫酸的用途1．制气试剂(1)制取HCl、HF和HNO3（利用浓硫酸的难挥发性和酸性）CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HN

7、O3↑NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑(2)制取SO2Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2＋2H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（强酸性）△铅皿微热加热微热四、浓硫酸的用途2．干燥剂根据浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收游离态水这易特性，用来干燥气体，能用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等。碱性气体如NH3，还原性气体如H2S、HI、HBr等不能用浓硫酸干燥。3．除锈剂稀硫酸易与金属氧化物反应，所以工业上常用它来清除金属表面的锈，如清除铁