硫及其化合物性质.doc

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1、高一化学李月华硫及其化合物的性质【知识精要】1．二氧化硫化学性质　　（1）酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应：SO2澄清石灰水反应：（2）还原性①二氧化硫与氧气的反应：SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3+H2O=H2SO4+Q②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化：SO2通入氯水（3）氧化性（4）二氧化硫的漂白作用①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。2．酸雨的形成3．硫酸的制备4．硫酸的吸水性、脱水性、

2、强氧化性例1．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质

3、的量之比为—————（）A．1∶2B．3∶5C．8∶11D．18∶8例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.556高一化学李月华分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_____________________；②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_____

4、__________________。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式______________________________，_________________________________。例4．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂_______________；（2）CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O；（3）2N

5、aCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑_______________；（4）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑_______________；（5）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑_______________；（6）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O_______________；（7）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_______________；（8）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O_______________；【硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性【思考】三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为

6、，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。例1．写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：（1）Cl2（HCl、H2O）（2）CO2（HCl）（3）CO2（SO2）（4）SO2（SO3）（5）CO2（CO）（6）CO（CO2）（7）SO2（HCl）（8）N2（O2、Cl2、H2O）例2．下列反应中，一定有沉淀生成的是6高一化学李月华A．CO2通入CaCl2溶液B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液C．SO2通入BaCl2溶液D．过量S

7、O2通入澄清石灰水E．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸F．向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸例3．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）试回答：（1）上述