硫及其重要化合物的性质

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1、中小学1对1课外辅导专家东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：课题硫及其重要化合物的性质授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个电子，也可以偏离6个电子，所以单质

2、硫既有氧化性又有还原性。A:硫的氧化性（1）与金属反应:（2）硫与氢气反应:B:硫的还原性（3）硫与氧气反应:2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。硫化氢的化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表现还原性。A：H2S在空气中的燃烧（可燃性）（

3、1）发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。Page5of5中小学1对1课外辅导专家（2）发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。B：还原性（1）SO2+2H2S—→3S+2H2O（2）H2S+H2SO4(浓)—→SO2+S+2H2O（3）H2S+X2—→2HX+S（X为氯、溴、碘）C：不稳定性H2S—→H2＋S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。可溶于水。二氧化硫的化学性质：（1）酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）SO2+2NaOH—→Na2SO3+

4、H2OSO2+Ca(OH)2—→CaSO3↓+H2O（2）氧化性：SO2+2H2S—→3S+2H2O（3）还原性：（4）漂白性：在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，溶液褪色，再给试管加热，又恢复红色。其原理是二氧化硫能跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质。5、浓硫酸的特性（1）吸水性（干燥剂）通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等（2）脱水性（炭化）浓硫酸能按2：1的比

5、例脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生炭化（3）强氧化性可氧化大多数金属单质（除Pt、Au不反应），生成硫酸盐、二氧化硫气体和水。常温下，浓硫酸使铝、铁钝化（表面形成致密的氧化膜，不能继续反应），但加热时反应仍能继续进行。也可氧化某些非金属单质（C、S、P）与具有还原性的化合物。硫及其化合物之间的相互转化Page5of5中小学1对1课外辅导专家[例题解析]1、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是A.1∶1B.1∶2C.

6、1∶3D.3∶12、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L3、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如右图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（）A．若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的

7、沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%4、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g5、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:____________________________________________

8、____________________（1）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用______________，B瓶溶液的作用是___________，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________