离子键讲义和练习.doc

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1、专题1微观结构与物质的多样性第二单元第1课时离子键【学习目标】知识与技能：1、初步掌握离子键的概念；2、初步了解电子式的书写原则。过程与方法：1、自主探究：通过NaCl的生成过程理解离子键与的特征；2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见离子化合物：【学习过程】一、离子键1、定义：所形成的化学键叫做离子键。2、成键微粒：；3、离子键的实质：思考：NaCl和KCl、NaCl和MgCl2谁的离子键强度大？4、影响离子键强弱的因素：5、离子化合物：由通过构成的化合物。包括：离子化合物

2、中的阳离子可以是或，但不能是；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（）或原子团（），注意：铵根离子和氢氧根离子不会生成离子化合物。【NH3·H2O不是离子化合物】思考：判断化合物是否是离子化合物的方法是二、电子式：1、定义：的式子。2、电子式的表示方法：原子电子式：HClSArMg阳离子电子式：Na＋Mg2＋阴离子电子式：Cl－S2－H－原子团电子式：OH－NH4＋离子化合物的电子式：将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称NaClK2OCaCl23、用电子式表示出离子化合物的形成过程：K2OCaCl2注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电

3、子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标[]。【目标检测】A组1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2、最易形成阴离子的元素是（）A．ClB．FC．NaD．K3、与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2B．Na2SC．KClD．KF4、一定能形成离子键的是（）A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键5、下

4、列各电子式中正确的是()A．氯原子B．硫离子C．镁离子D．铝原子6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （   ）A．6和8           B．11和13          C．11和16          D．12和177、下列不是离子化合物的是（）A．H2OB．CaI2C．KOH　D．NaNO3B组8、判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：(1)单核阳离子__________________；(2单核阴离子_____________；(3)含两个原子核的分子______________；(4)含两个原子核的一价阴离子_

5、__________；(5)含五个原子核的分子______________；(6)含五个原子核的一价阳离子___________；(7)含四个原子核的分子______________（8）含四个原子核的一价阳离子。9、A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：①A原子的结构示意图为，②C在周期表中的第________周期，________族，③BD2的电子

6、式为________，④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________________。10、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。请写出：（1）A元素的名称，B元素的符号；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。11、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且

7、电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。12、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为第一章第三节第一课时答案【学习过程】一、离子键1、相反电荷离子之间的相互作用；2、阴阳离子；3、静电作用4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。5、阴阳离子；离子键；活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱