离子键的形成上课讲义.pptx

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1、第二单元离子键离子晶体离子键的形成一、离子键实验1：氯化钠的形成化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？思考？（在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质）Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用;2、核外电子与核外电子、原子核

2、与原子核间的静电排斥作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用。阴、阳离子静电作用阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键1、定义：２、成键微粒：３、相互作用：原子核之间、电子之间的静电排斥阴、阳离子之间的静电吸引４、成键过程：思考哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间如：K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多

3、数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等含有离子键的化合物一定是离子化合物。５、成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。或活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子6、存在物质：离子化合物(强碱、活泼金属氧化物、大多数盐)7、特征：无方向性和饱和性1、下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH42、3、5、7、8试一试：2、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物C

4、aCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D3．下列有关叙述中不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用CD4、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C⑴、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。如Mg2ClO2-Na①阴离子

5、的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-⑵、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数H+S2-⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-AB型AB2型A2B型Mg2BrBrBrMgBrO2-KKOKK例：2、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用

6、连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不表示）。·O·····[O]2-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····K·+→K+[S]2-····：：相同的离子不可以合并但原子可以合并。K+注意·K+Mg··+(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[归纳与整理](4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成

7、，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。AB型AB2型A2B型（5）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，中间用箭头连接（只用“→”表示形成过程，而不用“=”）。[练习]1.指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2Cl][HClH3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]B

8、a[]Cl[]Cl2Ba