离子键和共价键的区分.doc

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1、元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能

2、力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H202)中,同种原子吸引电子能力相同,所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况：化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。现列举说明如下：键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、CI2、O2直线型;对称非极性分

3、子   极性键HCI、HBr直线型、不对称极性分子CO2、CS2直线型;对称非极性分子H2O、H2S折线型、不对称极性分子BF3平面三角型、对称非极性分子NH3三角锥型、不对称极性分子CH4、CCI4正四面体;对称非极性分子离子键和共价键有何区别：1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形

4、成；共价键是通过共用电子对的作用形成。3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。根据上面的差别就可以确定是什么化学键了NH4Cl、NaOH、NaF、CaO等属于离子化合物HCl、CO2、H2S、ClO2等属于共价化合物简单地说：一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键；一般来说，非金属元素之间形成共价键，且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就是共价键，即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对。注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝

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