离子键和共价键课件.ppt

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1、第三节化学键第1课时第一章物质结构元素周期律一、化学键与物质变化化学反应的实质是：原子的重新组合。想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2H2O===2H2+O2通电问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂（氢氧

2、键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：1.化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2H2O===2H2+O2通电通电通电通电通电通电通电通电通电通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识？想一想？实验1-2金属钠在氯气中燃烧现象：化学方程式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。二、化学键的类型+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究1

3、失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl）点燃氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力定义：使阴

4、、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、离子键二、化学键的类型也可以说：带相反电荷粒子之间的相互作用称为离子键。8/23/20214.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2S、MgCl2、KI、CaO等定义

5、：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：静电作用（静电引力和静电排斥力）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。1、离子键总结定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物。思考：含有离子键的化合物属于什么化合物？思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。强碱、活泼金属氧化物、大多数盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、M

6、gO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2S等为了方便起见，更好的研究物质的形成过程，我们需要引入一个新的式子。电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出

7、所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：N

8、a+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表