《离子键_共价键》PPT课件

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键（一）到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？一.离子键钠在氯气中燃烧氯化钠的形成2Na+Cl2====2NaCl点燃带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。定义中的“相互作用”是否就是“相互吸引”？“相互作用”包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。什么元素的原子间容易形成离子键呢？活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。如：K，Ca，Na，Mg与F

2、，Cl，O等元素间形成的是离子化合物。还有ZnSO4、NaOH也是离子化合物。NaCl晶体受热融化后是否还存在离子键？NaCl晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用的制约，故不再存在离子键。电子式在元素符号周围用小圆点（或×）表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。常见原子的电子式：NaO×或NaCl常见离子的电子式Na+O×[]2-×Cl×[]-离子化合物的电子式Na+Cl×[]-O[]Na+××Na+2-要点：⑴阴、阳离子都应标明所带电荷。⑵阴离子要使用方括号。⑶离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标

3、上离子数目。用电子式表示氧化钠形成NaO×Na×++O[]Na+××Na+2-用电子式表示离子化合物的形成练习下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a与bB.a与fC.d与gD.b与gBDA.a与bB.a与fC.d与gD.b与g下列电子式中，不正确的是（）A.Mg2+B.D.C.Cl×[]-Cl×[]-Ca2+O×[]-Na+O×[]2-×K+K+CC.O×[]-Na+第三节化学键（二）上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方

4、式形成化合物的呢？氢分子、氧分子都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。氢分子的形成氧分子的形成氮分子的形成氯分子的形成为什么氢分子、氯分子、氧分子和氮分子都是有两个原子构成的，而不是其他数目？稀有气体为什么有不是双原子分子？氢原子、氯原子、氧原子和氮原子的最外层电子都没有达到稳定结构。两个原子提供的电子形成的共用电子对能正好使双方都达到稳定结构。因此，他们都是双原子分子。稀有气体原子已经达到了稳定结构，原子间不可能形成共价键，因此，稀有气体不可能形成双原子分子。非金属

5、元素的原子间能形成共价键。哪些元素的原子间能形成共价键？以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。氯化氢分子的形成二氧化碳分子形成练习下列关于离子键和共价键的说法中正确的是（）共价键只存在于共价化合物中离子键可存在于单质中离子键和共价键不可能同时存在于一种化合物中存在离子键的化合物都是离子化合物D下列用电子式表示化合物的形成正确的是（）A.HHOOH+++[]2-H+B.KKOOK++KC.NHH+HHSSH++HD.NC用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成物质的结构有什么不同？⑴用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子

6、的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。⑵离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。非极性键HHClClHClOCO极性键作业教材P231、2、3、4。补充：下列物质中，只含有离子键的是__只含有非极性键的是__，只含有极性键的是__，既含有离子键又含有极性键的是__，既含有非极性键又含有极性键的是__。①H2O2⑩H—C三C—H②H2O③HBr④NaBr⑤CaCl2⑥H2SO4⑦N2⑧NaOH⑨NH4Cl第三节化学键（三）离子键使离子结合形成离子化合物；共价键使原子结合形成共价化合物分子。使离子相结合或原

7、子相结合的作用力通称为化学键。离子键和共价键是两种主要的化学键。化学反应的实质是反应物分子内旧的化学键断裂和产物分子中新化学键的形成。氯化氢分子的形成比较离子键和共价键离子键共价键成键方式得失电子共用电子成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属与活泼非金属间同种或不同种非金属间存在离子化合物大多非金属单质共价化合物、某些离子化合物比较离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键达稳定结构途径得失电子共用电子对构成微粒阴、阳离子原子组成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属练习1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合

8、物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键1.下列