3 离子键、共价键.ppt

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1、微粒之间的相互作用力离子键初高中衔接议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？离子NaClNaOH盐碱氧化物分子Cl2H2O气态分子原子金刚石石墨氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原

2、子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键一、化学键定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、原子或离子之间化学键的分类：A、离子键B、共价键C、金属键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因Na+Cl－电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴离子与阴离子,阳离子与阳离子间、电

3、子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。NaClNa2O1.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐Na2SO43.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。NH4Cl(NH4)2SO42.活泼的金属元素和氢氧根离子形成的碱NaOH(1)原子

4、的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。H··O·····H+····[O]2-：：Mg2+2、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+····[O]2-：：[Cl]-····：：用电子式表示氯化钠的形成过程Cl···

5、······[Cl]-··：：Na·＋→Na+[练习1]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：[练习2]写出下列微粒的电子式：氟原子，铝原子，氟离子，铝离子离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·········[Cl]-··：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：

6、[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。3、离子键的强弱根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。如比较NaCl和MgCl2NaCl和NaBr活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过怎样

7、的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。三、共价键以氯化氢的形成过程为例分析共价键的成因分析氯化氢的形成过程不稳定稳定1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物三、共价键氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不