离子键 共价键.ppt

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1、化学键：1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键2.种类：离子键共价键离子键氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。化学方程式：2Na+Cl2==2NaCl加热现象：从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质）那么氯原子和钠原子又

2、是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？思考题？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？一、离子键1、定义：电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）2、成键的原因：3、成键的粒子：4、成键的性质：5、成键元素：6、存在物质：人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物)哪些化合物是离子化合物？1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如N

3、aCl、Na2O、Na2O2等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO43）、铵盐。如NH4Cl4）、强碱。如NaOH离子键的强弱根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。⑴、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-⑵、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:

4、复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数H+S2-⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-Mg2BrBrBrMgBrS2-KKSKK例：⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.(1)原子的电子式：常把其最外层电子数

5、用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[归纳与整理](4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。AB型AB2型A2B型（5）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。只用“→”表示形成过程，而不用“=”。D共价键问题H·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl···

6、····HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。共用电子对氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：一对共

7、用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..........用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：••••HOOHO=C

8、=OH-O-O-HCH4CO2H2O2用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH比较离子键共价键成键元素成键微粒成键本质键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、