离子键和共价键的辨析

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1、离子键和共价键的辨析摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。[例1]、在①

2、H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：,只含有共价键的是：,即含有离子键又含有共价键的是：,属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:类型比较离子键共价键定义阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用形成条件a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间例如：NaCl、MgOb．金属离子（或NH4＋

3、）与带电原子团之间例如：NaOH、NH4NO3a．非金属与非金属原子之间例如：H2（单质）、HCl（化合物）b．某些不活泼金属与非金属之间例如：AlCl3学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：化合物化学键离子化合物共价化合物离子键一定有例如：NaCl、MgO一定无共价键可能有例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3一定有例如：HCl、H2O、H2O2、CO2准确理解

4、上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：这些物质中,只含有离子键的是：②⑨,只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩,即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧,属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨，属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中以上基础知识和规律的熟练掌握，

5、有助于我们解决形式多样的此类试题。[例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（）A、NH3B、CaCl2C、NaOHD、NH4ClE、Na2SF、SO2解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。答案：C、D[例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（）A、Na2O、Na2O2B、HI、NaIC、H2O、H2O2D、NaCl、NH4Cl解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离

6、子键又含有共价键；B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键；C、H2O和H2O2中都只含有共价键；D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。答案：C[例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（）A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力；B、错。非金属原子间可能形成离子化合物

7、，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐；C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。答案：C化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本

8、节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。[例1]、写出以下微粒的电子式：①Na②Ca③H④Cl、⑤O⑥N⑦Na＋⑧Ca2＋⑨NH4＋⑩Cl－O2－OH－H2O2N2NaClMgF2MgONaOHNa2O2NH4ClHClH2OCO2NH3CH4H2O2解析：电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或叉(×)表示原子或离子的最外层电子的式子(1)、原子的电子式：金属原子：钠原子Na×钙原子×Ca×非金属原子：