离子键和共价键教学案

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1、08离子键和共价键【学习目标】1、知道什么是离子键，离子化合物；共价键和共价化合物。2、学会用电子式表示原子、离子及离子化合物和共价分子。【学习重难点】离子键、共价键和电子式【学习过程】【阅读与思考】阅读教材P12第一段，完成以下表格，并交流。物质构成微粒微粒间的作用氯化钠存在强烈的相互作用氯气存在强烈的相互作用金刚石存在强烈的相互作用一、化学键：物质中直接相邻的______________之间存在的______________，常见的化学键有_______、_______和金属键。【自主学习】对比氯化钠P12和氯化氢P13的形成过程，完成下列内容，并交流：1、离子键：使阴、阳离子结

2、合的静电作用（包括_______和_______）叫做离子键。离子化合物：______________________________________________；2、共价键：原子间通过___________________________所形成的强烈的相互作用。共价化合物：______________________________________________；离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒本质形成条件实例※强弱判断NaCl_______MgOHF_______HCl注：①离子化合物中_______（填“一定”或“不一定”）含有金属元素，如：_______；②含有

3、金属元素的化合物______（填“一定”或“不一定”）是离子化合物，如：_______；③离子化合物都是强电解质。【概念辨析】辨析现有下列说法，错误的指出原因：①金属和非金属化合一定形成离子键②离子键是阴离子、阳离子的相互吸引③在水分子中氢原子与氢原子、氢原子与氧原子间均以化学键相结合④根据电离方程式HCl＝H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl24分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程【达标练习1】讨论完成下列表格化合物类别作用力离子/供价化合物HClH2ONH3NaBrNaOHCO2NH4ClNa2O2

4、CaF2H2S【阅读与思考】阅读、对比P13-P14表1-7、1-8，完成以下内容并交流：二、物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型：1、电子式：在元素符号周围用或来表示原子电子的式子，电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。【达标练习2】钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式H2Cl2N2H2ONH3CH4CO2H2O2电子式结构式NaClCaOMgBr2K2ONaOHNH4ClC2H6C2H4电子式注：①简单阳离子的电子式：直接用表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+②阴离子的电子式：写成[]n-的形式③复杂阳离子的电子式：写成[]n+的形式④阴、阳离子的电子式相间写

5、，相同离子不能合并。【拓展延伸】阅读教材P14-P15“观察与思考”，讨论并交流以下问题：1、有机化合物种类繁多的主要原因？42、化学反应中化学键的变化情况？08离子键和共价键练习【巩固训练】（）1．下列说法正确是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键（）2．下列说法不正确的是A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离

6、子键D．一般情况下，活泼金属（IA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，郡易形成离子键（）3．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电（）4．下列电子式书写正确的是（）5．下列微粒电子式错误的是（）6．下列各类物质中不可以含有离子键的是A．酸B．盐C．碱D．气态氢化物（）7．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A．MgCl2B．Na2OC．KClD．KF（）8．下列物质中，有氧离子存在的是A．H2OB．MgOC．KClO3D．O2（）9．X和Y

7、两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥＡ族和ⅦA族10．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。（2）是由_____