离子键练习题.doc

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1、训练8　离子键[基础过关]一、正确理解离子键的概念与形成1．对于NaCl的下列叙述正确的是(　　)A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述不正确的是(　　)A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．下列说法正确的是(　　)A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属

2、于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键二、离子化合物及其判断4．下列不是离子化合物的是(　　)5．下列说法正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．离子化合物中只含有离子键C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子键一定存在于化合物中6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键三、离子的电子层结构7．下列有关阳离子的说法中错误的是(　　)①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子

3、不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤8．下列微粒中：①Al3＋　②　③[]－　④F－，其核外电子数相同的是(　　)A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　)A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI[能力提升]11．已知X、Y为短周期

4、元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_____________；Y所在的族为____________；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：(1)A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。(3)

5、A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_________________________________________________________________________________________________________。13．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X

6、、Y、Z三种元素的名称：X______，Y________，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_______________________________________________________

7、___________________________________________________。[拓展探究]14．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_________________________________________________________，该化合物由______键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为___________________