离子键共价键练习题

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1、离子键共价键练习题2.6说明离子键和共价键在本质上的异同及各自有什么特点。答：离子键的本质是正、负离子间的静电引力；共价键的本质也是电性的。化学键形成后体系处于能量较低的状态。这是两者相同点。离子键的形成是基于原子得失电子后成为正负离子，正负离子通过静电引力结合，放出能量，形成离子化合物；共价键是两个原子之间通过共用电子形成的，共用电子在两核间出现的几率最大，体系能量降低，从而形成共价化合物。这是两者的不同点。离子键的特点是没有方向性、没有饱和性；共价键的特点是有方向性和饱和性。2.13.σ键和p键各是怎样形成的？

2、用实例说明它们的区别。两个原子之间优先生成什么键，又在什么条件下会形成p键？分别用VB法和MO法处理，得到的结果相同吗？答：σ键两原子轨道沿键轴(即两原子核间连线)方向“头碰头”重叠，轨道重叠部分沿键轴呈圆柱型对称分布，这样的化学键叫σ键。如s-s、s-px及px-px轨道沿x轴方向重叠形成的就是σ键,如图(a)所示。π键两原子轨道在键轴两侧以“肩并肩”方式重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面呈对称分布，这种化学键是π键。如图(b)所示，两原子的py-py、pz-pz轨道的重叠就形成π键。σ键的特点是轨道重叠程度

3、大，键能大，体系能量低，稳定性强；π键特点是重叠程度小，键能小，键的活泼性强，是化学反应的积极参与者。因此两原子间形成单键时，一般优先形成σ键；当两原子间形成σ键后，若仍有单电子，则可用相互平行的p轨道形成π键。一般说来，π键不能单独存在，总是与σ键相伴形成。2.16现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1)分子中有p键，又是极性分子的是_HCHO_(2)中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是__OF2__；(3)中心原子以sp3d杂化轨道成键

4、，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是_SF4__；(4)中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是___BrF5___。2.19推测邻-羟基苯甲醛与对-羟基苯甲醛熔点、沸点的相对高低，说明原因。答：对-羟基苯甲醛的熔点、沸点相对较高。因为邻-羟基苯甲醛羟基和醛基相邻，存在分子内氢键，分子之间的作用主要是分子间力；而对-羟基苯甲醛由于羟基和醛基相对，由于空间效应只能形成分子间氢键。氢键的作用强于分子间力，所以对-羟基苯甲醛的熔点、沸点相对较高。2.20指出下列各组物质分子间各存

5、在何种作用力。①苯和CCl4②C2H5OH和H2O③HF和CCl4④I2和C2H5OH⑤SO2和CCl4⑥CS2和P4（白磷）答：①苯和CCl4分子之间存在色散力；②C2H5OH和H2O分子之间存在取向力、诱导力和色散力和氢键；③HF和CCl4分子之间存在诱导力和色散力；④I2和C2H5OH分子之间存在诱导力和色散力；⑤SO2和CCl4分子之间存在诱导力和色散力；⑥CS2和P4（白磷）分子之间存在色散力。3.13指出下列说法的错误(1)氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl-离子，所以氯化氢分子是离子键构成的；(2)四氯

6、化碳的熔点、沸点低，所以分子不稳定答：（1）HCl分子中H和Cl是靠共价键结合的极性分子，溶于水后受极性分子H2O和影响完全电离生成水合H+和水合Cl-离子，在HCl分子中并不存在H+–Cl-离子键，因此它不是离子键构成的。（2）熔点、沸点高低表示的是CCl4分子间的作用力大小，分子稳定性则由分子中原子间化学键的强弱所决定。3.17解释下列实验现象。(1)沸点HF>HI>HCl，BiH3>NH3>PH3;(2)熔点BeO>LiF;(3)SiCl4比CCl4易水解；(4)金刚石比石墨硬度大。答：(1)分子半径HI>H

7、Cl>HF，色散力HI>HCl>HF，但HF分子间形成最强的氢键，结果使HF的沸点高于HI。但在氮族元素的氢化物中，NH3分子间氢键较弱，沸点顺序不是NH3>BiH3>PH3,而是BiH3>NH3>PH3。（2）BeO和LiF都是离子型晶体，Be2+电荷比Li2+高但半径却较小，+2价的Be2+电荷与-2价的O2-之间的静电力要比+1价的Li+与-1价的F-静电力大得多，BeO晶格能比LiF晶格能大。所以BeO熔点比LiF高。（3）在SiCl4分子中，中心原子Si有和3s,3p轨道能量相近的3d空轨道，该3d空轨道

8、可接受水分子中O所提供的电子对，因而SiCl4易水解。在CCl4分子中，中心原子C的价层无空的轨道，2s和2p轨道都已用来成键，不能接受水分子中O原子提供的电子对，因此，CCl4不易水解。（4）金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，四面体分布的碳原子的杂化轨道通过共顶点连接方式形成三维空间骨架，因此，金刚石硬度大。石墨