离子键(讲义)

《离子键(讲义)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、中小学个性化课外辅导专家化学键之离子键【教学目标】1.使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式表示离子化合物形成过程2.通过化学键和离子键的教学培养学生对微观粒子运动的想象力【知识详解】分子内存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的相互作用，其中相邻的原子之间的作用是原子形成分子的主要因素。破坏它要消耗比较大的能量。原子在构建物质的过程中，也可直接形成一定几何形状的固体（晶体），构成这些固体（晶体）的微粒间也存在着强烈的相互作用。化学键：晶体或者分子内直接相邻的原子之间的强烈的相互作用。离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键化学键共价键：原子间通

2、过共用电子对形成的化学键金属键：金属离子间依靠自由电子的相互相互结合的化学键用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的生成的过程。【课堂练习】化学键是一种相互作用，它存在于（）。（A）分子或原子团中相邻的原子之间（B）构成物质的所有微粒之间（C）物质中的原子之间（D）分子之间离子键原子相互作用时，原子达到稳定结构的途径有哪些？活泼的金属元素原子最外层电子数较少，倾向于失去电子；活泼的非金属元素原子最外层电子数较多，倾向于得到电子。因此，它们之间反应时是通过得失电子达到最外层8个电子的稳定结构。而非金属元素

3、的原子间进行反应时，因它们都不易失去电子，只有通过电子的共用来达到稳定结构。从原子结构看，钠原子的最外电子层上有1个电子，容易失去，氯原子最外电子层上有7个电子，容易得到1个电子。所以，在钠原子与氯原子相互作用时，氯原子得到钠原子失去的1个电子，都成了最外层是8个电子致易教育考试研究中心9中小学个性化课外辅导专家的稳定结构，并且分别变成了带正电荷的钠离子（Na＋）和带负电荷的氯离子（Cl－），钠离子和氯离子之间产生了强烈的静电作用。这种阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。Na＋离子和Cl－离子之间除了有静电吸引作用外，还有电子与电子、原子核

4、与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。氯化钠的电子式表示为活泼的金属（如钾、钠、钙等）与活泼的非金属（如氯、溴、氧等）结合时都能形成离子键。例如，溴化钙、氧化钠都是由离子键形成的物质。它们的电子式分别为：1、离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物包括：强碱，大多数盐（AlCl3除外）、活泼金属氧化物等。交流与讨论：1.哪些原子之间可以形成离子键？活泼金属与活泼非金属（第一、二主族与第六、七主族）2离子键存在形式固态离子化合物中2

5、、离子键影响离子化合物的哪些性质？（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO（Ca2+半径大于Na+半径）988℃1360℃2614℃离子半径越小，离子所带的电荷数越多，形成的熔沸点就越高。3、离子键的强弱（1）阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强（2）阴阳离子半径越小，离子键越强4、方向性和饱和性离子键无方向性和饱和性电子式致易教育考试研究中心9中小学个性化课外辅导专家定义：在元素符号周围用•或者×来表示原子最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右

6、四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。如、。（3）简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数。如：、。（4）复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用“［］”括起来，右上角标出“+”“-”电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。（5）离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合

7、并。如：、。（6）电子式表示离子化合物的形成：形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。如：共价键我们通过两个氢原子形成氢分子的过程来研究共价键的形成原理。当一个氢原子与另一个氢原子相互接近到一定程度时，就相互作用形成氢分子。氢原子形成共价键的过程如右图在两个氢原子形成氢分子的过程中，电子没有发生转移，而是两个氢原子通过共用电子对结合形成共价键，其形成过程可用电子式表示可以认为原子间通过共用电子对所形成的化学键是共价键形成氮分子的每个氮原子提供出了3个2p电子，形成3对共用电子（图2.4），所以氮原子

8、间形成的是叁键，其电子式和结构式可依次表示为N≡N。致易教育考试研究中心9中小学个性化课外辅导