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时间:2020-03-09
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1、氯及其化合物1(2015江苏)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:NO3-+I-+6H+===I2+3H2O2(2015广东)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,现象是溶液变成蓝色,说明氧化性:Cl2>I23(2015山东)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,说明Br-还原性强于Cl-4(2015上海)HClO见光不会分解5(2015北京)消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O6(2015北京)消毒液的pH约为12:
2、ClO-+H2O⇌HClO+OH-7(2015北京)消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O8(2015北京)消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-9(2016上海)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性10(2016全国卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211(2016全国卷Ⅲ)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性12(2016全国卷Ⅲ)将
3、浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4,后通过饱和食盐水来制备纯净Cl213(2016四川)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化14(2017全国卷III)目的:清洗碘升华实验所用试管;操作:先用酒精清洗,再用水清洗15(2019江苏)实验操作:向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色;结论:Br2的氧化性比I2的强16(2019北京)物质(杂质):Cl2(HCl);除杂试剂:H2O、浓H2SO417(2019全国卷III)碘酒可用于皮肤外用消毒18(2019全国卷I
4、II)目的:制取较高浓度的次氯酸溶液;实验:将Cl2通入碳酸钠溶液中19(2019上海)次氯酸漂白只涉及物理变化520(2010山东)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱21(2010山东)新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色22(2015全国卷II)海水开发利用的部分过程如图所示①向苦卤水中通入Cl2是为了提取溴②粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯③工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂④富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收23(2010
5、山东)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42-、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作Ⅰ使用的试剂是,所用的主要仪器名称是。(2)加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时,使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH﹣)=1.8mol•L﹣124(2016年全国卷I)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p
6、、r是由这些元素
7、组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q5的水溶液具有漂白性,0.01mol/Lr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。mnpqr25(2019江苏)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和NO3-,其离子方程式为26(2018北京28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为M
8、n2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。27(2015江苏19)实验室用图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)28(2017年11月浙江选考29题4分)取7.90gKMnO4加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生产单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:5(1)KMnO4的分解率(
9、2)气体A的物质的量29(2015年10月浙江选考25)已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2充分反应。离子的还原性强弱(Fe2+、Br-、Cl-):发生的离子反应:30(2010上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.完成下列填空:1)写出并配平CCl4
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