有关Ksp的应用小结.doc

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1、常见考查Ksp的类型四川省巴中中学彭中华沉淀溶解平衡中Ksp的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分，也是今年考纲要求新增的内容（要求学生理解Ksp的含义，能进行相关的计算）。部分学生对有关Ksp的计算，图像问题存在困惑，往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关Ksp的计算，图像问题，现将有关Ksp的考查小结如下：一、明确Ksp的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡AmAns⇌mMn+aq+nAm-（aq）Ksp=（（Mn+）m·（（Am-）n二、常元的考查类型：（一）影响Ksp的因素

2、：例1：向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl的溶解度，增大B、AgCl的溶解度，Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度，Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数，故选B（二）、有关Ksp的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。若Qc>Ksp则有沉淀生成，Qc≤Ksp则没有沉淀生成。例2：取10ml0.002mol/L

3、的BaCl2溶液与等体积的0.02mol/LNa2SO4溶液混合，是否有沉淀产生？（该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解析：混合后溶液中（Ba2+）=1×10-3mol/LC（SO42-）=1×10-2mol/LQc=C（Ba2+）.C（SO42-）=1×10-5>Ksp故有沉淀生成。2、判断能否沉淀完全。主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与10-5mol/L相比较。若实际浓度大于1×10-5mol/L则沉淀不完全，否则沉淀完全。例3：如计算例2中Ba2+是否沉淀完全？解析：例2中，Na2SO4的物质的

4、量是过量的可认为BaCl2是完全作用的，此时溶液中CSO42-=0.02mol/L-0.002mol/L2=0.009mol/L再用CSO42-来计算C（Ba2+）：CBa2+=KspCSO42-=1.1×10-109×10-3=1.2×10-6mol/L<1.0×10-5mol/L故可认为Ba2+已沉淀完全3、判断离子沉淀的先后顺序：例4.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.0

5、10mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）3A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br-、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br-、CrO42-、Cl-解析：因为溶液中Cl-、Br-、CrO42-浓度相同，假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、CrO42-浓度不变均为0.010mol/L，则开始生成沉淀时C（Ag+）分别为：1.56×10-8mol/L、7.7×10-11mol/L、3.0×10-5mol/L、所需C（Ag+）

6、最小的先沉淀，故选C4、计算某一离子的浓度：例5：向1×10-3mol/L的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求开始有Ag2CrO4沉淀生成时C（Ag+）=？CrO42-沉淀完全时，C（Ag+）=？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）解析：Ag2CrO4s⇌2Ag+aq+CrO42-(aq)Ksp=C(Ag+)2.C(CrO42-)C(Ag+)=KspC(CrO42-)=9.0×10-121.0×10-3=9.5×10-5mol/LCrO42-沉淀完全时的浓度为1.0×10-5mol/L故有：C(Ag+)=

7、KspC(CrO42-)=9.0×10-121.0×10-5=9.5×10-4mol/L5、分步沉淀时，溶液中PH值的控制例6：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol/L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的PH条件是什么？（已知：KspFeOH3=4.0×10-38，KSpMgOH2=1.8×10-11）解析：FeOH3s⇌Fe3+aq+3OH-(aq)Ksp=CFe3+.C（OH-）3=4.0×10-38，因此，Fe3+沉淀完全时COH-=3KSpCFe3+=34.0×10-381.0×10-5=1.6×1

8、0-11mol/L，PH=3.2，Mg2+开始沉淀时COH-=KSpCMg2+=1.8×10-110.1=1.3×10-5mol/L，PH=9.1因此，只要控制PH值在3.2～9.1之间即可，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀。6、有关Ka与Ksp的综合计算例7：已知25。