2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训四和ksp应用有关的填空特训201803222192

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1、(四)和Ksp应用有关的填空特训1．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lgc(阴离子)42－lgc(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。答案　100解析　已知CaWO4(s)WO(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s)2OH－(aq)＋Ca2＋

2、(aq)，Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数＝Ksp[(Ca(OH)2)]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。2．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混

3、合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52)答案　4　1.6×10－49mol·L－1解析　已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H24S溶液中氢离子浓度约是≈10－4，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)＝mol·L－1＝1.6×10－49mol·L

4、－1。3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。答案　2Cl－－2e－===Cl2↑　2.2×10(8－2m)解析　用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋

5、)＝mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。4．镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,则正极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为________。当溶液

6、pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)。答案　H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045mol·L－1没有解析　镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol·L－1－0.01mol·L－1＝0.09mol·L－1，依据反应方程式得到Mg2＋浓度＝0.

7、045mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，c(OH－)＝10－8mol·L－1，则Qc＝c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.045×10－16＝4.5×10－18＜Ksp[Mg(OH)2]，说明无氢氧化镁沉淀生成。5．(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的________等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是________________。(2)加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若1.0LB

8、aSO4的悬浊液中含0.010molBaSO4固体，需加入________molNa2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaC