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1、实用文档1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( )A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5molAgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)
2、=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的
3、溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。分析过程,下列说法错误的是( )A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.35
4、0×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响实用文档4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得
5、到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A.根据
6、图①可判断反应的ΔH<0B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A.常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降实用文档B.常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C.常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比
7、较两者的溶解能力D.常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)14.（江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百
8、分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为
