有关Ksp计算的专题训练.doc

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1、有关Ksp计算的专题训练1.已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）：2.己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，调节溶液的pH为5，则溶液中金属离子浓度为。3.已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。3.KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的KI溶液与Pb

2、(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10－2mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。4.在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝____mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。5.H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(

3、OH)4]－（aq）+H+(aq)，已知0.70　mol·L－1　H3BO3溶液中，上述反应298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10－5　mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字).6.将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=＋206kJ•mol－1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，

4、平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）7化学反应平衡后溶液的pH=2.0，c（）=amol·L—1，c（）=bmol·L—1，c（）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。9、已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、

5、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离夹角常数的数值Ka≈           ，列式并说明得出该

6、常数的理由                                                      。（3）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液与4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。