关于Ksp计算的题型总结.ppt

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1、关于Ksp的计算例1.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10求氯化银饱和溶液中的银离子浓度变形：将AgCl固体加入到0.01mol·L－1的AgNO3溶液中，求Cl—浓度为多少？Ksp(AgCl)＝1.56×10－10例2在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2+、Mg2+离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A．Fe3＋B．Cr

2、3＋C．Zn2＋D．Mg2＋A例3.常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为______。3返回例4.(2013·新课标全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、Cr

3、O42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－C．例5.(2015全国卷Ⅰ)某溶液中含有I－、Cl－离子，取一定量的该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中I－与Cl－的浓度之比为。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgI)＝8.5×10-174.7×10－7例6.已知某温度下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10该温度下将0.002mol·L－1的NaCl溶液和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀产生？求溶液中的Ag+浓度为多少？

4、(忽略体积改变）变形：已知某温度下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10该温度下将0.002mol·L－1的NaCl溶液200mL和0.002mol·L－1的AgNO3100mL溶液混合，求溶液中的Ag+浓度为多少？(忽略体积改变）例7.[2014年高考全国新课标]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，求60℃时溴酸银的Ksp约为多少？6×10－4