高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离.ppt

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1、2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》第二节离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?实验NaCl溶液Cu熔融NaCl盐酸NaOH溶液NaCl固体石墨蔗糖溶液酒精溶液现象一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定是电解质。2、是电解质的物质不

2、一定能导电。启示：判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物

3、质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO33．下列物质属电解质的：；A．熔融的氯化钾B.干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙1、电离：物质离解成自由移动离子的过程电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液电离外电场导电2、电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。离子浓度越大，导电能力越____。3、强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的

4、电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子。4、强弱电解质的判断：（1）强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。（2）弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=二、电离方程式：练习:Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-N

5、aCl=Na++Cl-？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的电离有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-［思考与交流］请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的电离方程式。NaOH＝Na＋＋OH－KOH＝K＋＋OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－电离时生成的阴离子全部是OH-的化合

6、物。碱：写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。NH4NO3＝NH4＋＋NO3－CuSO4＝Cu2+＋＋SO42－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－电离时能产生金属阳离子（或NH4＋）和酸根离子的化合物。盐：３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOH

7、H2SNH3•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—