《弱电解质的电离 盐类的水解第二课时》课件5.ppt

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1、高中化学精品课件•选修化学反应原理第2课时　盐类水解的实质与规律第3章物质在水溶液中的行为第2节　弱电解质的电离　盐类的水解盐类水解的实质与规律本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二盐类水解离子方程式的书写探究点一盐类水解学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习重难点：盐类水解的实质及规律。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1．水的电离与溶液的酸碱性H2OH＋＋OH－逆反应方向增大了水中[H＋]或[OH－][H＋]≠[

2、OH－][H＋]＝[OH－][H＋]>[OH－][H＋]<[OH－]知识归纳(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，[H＋]、[OH－]都增大，水仍呈中性。(2)外加酸或碱，水中[H＋]或[OH－]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新HCl＋NaOH===NaCl＋H2OHCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2OCH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OCH3COOH

3、＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OHCl、NaOHCH3COOH、NH3·H2O弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐学习探究探究点一：盐类水解基础自学落实·重点互动探究1．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐pH＝7pH>7pH<7中性碱性酸性中性碱性酸性学习探究基础自学落实·重点互动探究溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa溶于水后完全电离：_____________________________，溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中

4、有关离子的浓度变化是[CH3COO－]，[H＋]，[OH－]，[H＋][OH－]，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是，离子方程式是。2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因疑难解析CH3COONa===CH3COO-+Na+H2OH+＋OH-＋CH3COOHH2OOH－＋H＋CH3COONa===Na＋＋CH3COO－难电离电离的方向减小减小增大小于CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使[H＋]减小，使水的电离平衡正向移动，溶液中[OH-]>[H＋]。学习探究基础自学落实·重点互动探究疑难解析H2

5、OH＋＋OH－NH4Cl===Cl－＋NH4H＋NH4NH3·H2O电离的方向NH4与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O[NH4]减小，[OH－]减小，[H＋]增大>酸性NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl＋H2ONH3·H2O＋H＋H2OOH－＋H+NH4Cl===NH4＋Cl-NH3·H2O＋NH4与水电离的OH－结合形成弱电解质NH3·H2O，使[OH－]减小，使水的电离平衡正向移动，溶液中[H＋]>[OH－]。+++＋＋NH4++学习探究基础自学落实·重点互动探究NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结

6、合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。4．NaCl溶液呈中性的原因：学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性。1．盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律常见的弱离子3．盐类水解的特点吸热反应、程度微弱、可逆反应。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究DNa2CO3水解的实质是CO3与H2O电离出的H＋结合生成HCO

7、3-和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。2-题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究D对水的电离平衡无影响，溶液呈中性H＋抑制水电离，且溶液呈酸性Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性学习探究探究点二：盐类水解离子方程式的书写基础自学落实·重点互动探究⑤②④①③ClO－＋H2OHClO＋OH－NH4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO3＋H2OHCO3＋OH－、HCO3＋H2OH2CO3＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋+2---学习探究基础自学落实·重点互动探究×√×××水解微弱不标“