弱电解质的电离盐类的水解第3课时

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）【知识衔接】1、以CH3COONa溶液、NH4Br溶液为例分析盐类水解的原理。2、判断下列盐溶液的酸碱性，写出水解反应的离子方程式。KI、Na2CO3、K2SO3、Al(NO3)3、NH4I、Fe2(SO4)3、NaNO3、Na2S3、已知：下列酸的电离平衡常数数据如下：HF：Ka=6.8×10-4CH3COOH：Ka=1.7×10-5HClO：Ka=4.7×10-8HCN：Ka=6.2×10-10请将下列同浓度的盐溶液：NaF、NaClO、CH3COONa、NaCN按PH值从大到小的顺序排列为：NaCN、NaClO、CH3COON

2、a、NaF同浓度的盐溶液，其“弱根”对应的酸或碱越弱（及电离平衡常数Ka或Kb越小），水解程度越大，碱性或酸性越强。1、内因：盐类自身的性质二、影响盐类水解的因素2、外因：（1）温度：水解可以看成中和反应的逆过程。所以水解是（）过程。升高温度，水解平衡（）移动，（）盐类水解。吸热正向促进【思考】为什么用热的Na2CO3溶液洗涤油污的效果比冷的好？【交流·讨论】向一定浓度的NaAc溶液中加入一定量的水，水解平衡如何移动？各离子浓度如何变化？PH值如何变化？（2）浓度：浓度越小水解程度越大（越稀越水解)。正向移动。[Ac—]、[OH—]减小，PH减小。在FeCl3稀溶液中，存在

3、如下水解平衡，填写下列表格：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+条件平衡移动方向n(H+)PH加Mg条加NaOH固体通HCl气体加Na2CO3固体正向减小增大正向减小增大逆向增大减小正向减小增大完成课本86页讨论3，归纳影响水解的因素及规律。(3)外加试剂：遵循平衡移动原理①加入酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解。加入碱恰好相反。②加入盐：同种类型抑制，相反类型促进。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当两者混合时发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭

4、火。解析原因。【交流·讨论】HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+总：双水解：（1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+与HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应双水解：一般比单水解程度大，但有的也不太大，有的可进行完全。其酸

5、碱性取决于弱酸、弱碱的相对强弱。其他可双水解进行彻底的主要有:Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-【知识拓展】三、盐类水解原理的应用1、配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。例如：为什么配制AlCl3、FeCl3溶液时要加入适量的盐酸？例如：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3溶液有什么不同？2、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。3、试剂瓶的选用：例如：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞，为什么？4、化肥的合理混

6、合使用：草木灰（有效成分K2CO3）不能和铵态氮肥混合使用，为什么？5、明矾KAl(SO4)3能够用来净水的原理2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（）A.n1=n2B.n1＞n2C.n1＜n2D.c(F-)＜c(CN-)BB练习1：比较相同pH值的①CH3COONa，②NaAlO

7、2稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱11、哪些情况需要考虑水解3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.适