EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定.ppt

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1、EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的与要求仪器和试剂基本操作实验原理实验内容数据记录和处理注意事项思考题实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸美标定EDTA的基本原理与方法；2、了解水的硬度的概念及其表示方法；3、掌握容量瓶、移液管的正确使用。仪器和试剂仪器电子天平（0.1mg）容量瓶（100mL）移液管（20mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管（50mL）试剂铬黑T指示剂钙指示剂0.1mol·L－1EDTAMgSO4·7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）6mol·L－1NaOH基本操作1、分析天平的使

2、用2、酸式滴定管的使用3、移液管的使用4、容量瓶的使用实验原理1、标定EDTA原理滴定前：M+EBT＝M—EBT(酒红色)主反应：M+EDTA＝M—EDTA终点时：M—EBT+EDTA＝M—EDTA+EBT酒红色蓝色2、Ca、Mg总硬度的测定H2Y2－+Ca2+＝2H++CaY2－H2Y2－+Mg2+＝MgY2－+2H+终点时：MgIn－+H2Y2－＝MgY2－+HIn2－+H+酒红色纯蓝色3、钙硬的测定CaIn－+H2Y2－＝CaY2－+HIn2－+H+桃色纯蓝实验内容1、0.01mol·L－1EDTA标准溶液的配制：取30mL0.1m

3、ol·L－1的EDTA于试剂瓶中，加水稀释至300mL，摇匀，备用。2、0.01mol·L－1镁标准溶液的配制：准确称取MgSO4·7H2O基准试剂0.25～0.3g，置于小烧杯中，加30mL蒸馏水溶解，定量转移到100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。计算其准确浓度。实验内容3、EDTA标准溶液浓度的标定：用移液管吸取镁标准溶液20.00mL置于250mL锥形瓶中，加5mLpH≈10的NH3－NH4Cl缓冲溶液，加入铬黑T指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变为蓝色，即达终点，平行测定三次。根据消耗的EDTA标准溶液的体

4、积，计算其浓度。实验内容4、水的总硬度测定：用100mL移液管或容量瓶取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液5mL，EBT指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录所消耗EDTA的体积V1。平行测定3次。实验内容5、钙的测定：取与步骤4等量的水量于250mL锥形瓶中,加5mL1mol·L－1NaOH，钙指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录所消耗EDTA的体积V2。平行测定3次。实验内容123m(MgSO4·7H2O)(g)c(MgSO4·7H2O)(mol

5、·L－1)V终(EDTA)(mL)V始(EDTA)(mL)V(mL)cEDTA(mol·L－1)(mol·L－1)相对平均偏差数据记录与处理1、EDTA的标定123VH2O（mL）100.00100.00100.00c(EDTA)平均(mol·L－1)V终(EDTA)(mL)V始(EDTA)(mL)V1(mL)V1平均(mL)VH2O（mL）100.00100.00100.00V终(EDTA)(mL)V始(EDTA)(mL)V2(mL)V2平均(mL)Ca2+的含量（mg·L－1）Mg2+的含量（mg·L－1）总硬度（mg·L－1）2、水

6、的硬度的测定注意事项1、络合滴定速度不能太快，特别是近终点时要逐滴加入，并充分摇动。因为络合反应速度较中和反应要慢一些；2、在络合滴定中加入金属指示剂的量是否合适对终点观察十分重要，应在实践中细心体会；3、络合滴定法对去离子水质量的要求较高，不能含有Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+等离子。思考题1、用铬黑T指示剂时，为什么要控制pH≈10？2、配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同？操作中应注意哪些问题？3、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？