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时间:2020-07-07
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1、实验5EDTA标准溶液的配制、标定和水的硬度测定曾德丹(20131596)摘要本文主要介绍了EDTA标准溶液的配制及标定,和水的硬度的测定。EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低。常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,EDTA标准溶液浓度为mol/L。从而得到EDTA标准溶液。水中钙、镁离子含量可用EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬铬黑T为指示剂,控制酸度为PH=10左右,用EDTA测定。有总硬减去钙硬即为镁硬。测出总硬为,钙硬为,镁硬为。关键词EDTA标定水硬度前言标
2、定EDTA溶液常用的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、七水硫酸镁等。通常选用其中与北被测组分相同的物质作为基准物质,这样,滴定条件较一致,可减小误差。本实验要测定钙硬,所以选用碳酸钙为基准物质标定EDTA,指示剂为钙指示剂。在水的硬度测定实验中,水的硬度以度(°)计,1硬度单位表示十万份水中含1分CaO,即1°=mg/LCaO。硬度=1.实验部分1.1试验设备和试剂仪器:酸式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、分析天平、细口瓶、容量瓶、量筒、移液管(25mL)、洗耳球试剂:乙二胺四乙酸二钠(固体,分析纯)、碳酸钙(固体,分析纯)、1+1NH3.H2O、镁溶液、1
3、00g/LNaOH、钙指示剂1.2实验方法1、配制0.01mol/L的EDTA溶液2、标定EDTA(1)配制0.01mol/L的钙标准溶液:碳酸钙→烧杯→嘴边滴加1+1盐酸→完全溶解→除CO2→冷却→定容到250.0mL(2)标定:移取25mL钙标准溶液→锥形瓶→加入20mL水、2mL镁溶液、5mL10%NaOH→加入钙指示剂→用EDTA滴定至由红色变为蓝色3、水的硬度的测定(1)总硬测定:取澄清水样100mL于锥形瓶,加入5mLNH3-NH4Cl缓冲溶液(调PH=10),加入001gEBT,用EDTA标定至由酒红色变为纯蓝色。(2)钙硬测定:取澄清水样100mL于锥形瓶,加入4m
4、L100g/LNaOH溶液(调PH=12-13),加入001g钙,用EDTA标定至由酒红色变为纯蓝色。(3)镁硬测定:总硬减去钙硬2.实验结果与讨论2.1EDTA溶液的标定2.1.1实验数据记录及处理123456EDTA初读数(mL)0.120.020.080.010.050.02EDTA终读数(mL)24.3024.1724.425.1924.324.27VEDTA(mL)24.1824.1524.3225.1824.2524.25nCa2+(mol)0.00025050.00025050.00025050.00025050.00025050.0002505CEDTA(mol/L
5、)0.010360.010370.010300.0099300.010330.010332.1.2可疑值取舍(4法)除0.009930外其他数据的平均值为和平均偏差为=0.00002>所以0.009930这一数据应舍去2.1.3计算平均浓度=0.01034mol/L2.1.4计算标准偏差和相对标准偏差=0.00003=0.3%2.1.5置信区间的计算P=95%时2.2总硬的测定2.2.1数据记录及处理12345EDTA初读数(mL)0.020.010.000.040.09EDTA终读数(mL)19.6719.6919.5819.5319.60VEDTA(mL)19.6519.681
6、9.5819.4919.51V水(mL)100.0100.0100.0100.0100.0硬度(°)11.3911.4111.3511.3011.312.2.2计算平均总硬度=11.35°2.2.3计算标准偏差和相对标准偏差=0.05=0.4%2.2.4置信区间的计算P=95%时2.3钙硬的测定2.3.1实验数据记录及处理12345EDTA初读数(mL)0.010.020.030.010.02EDTA终读数(mL)15.3115.4115.4115.4415.35VEDTA(mL)15.3015.3915.3815.4315.33V水(mL)100.0100.0100.0100.0
7、100.0硬度(°)8.878.928.928.958.892.3.2计算平均钙硬度=8.91°2.3.3计算标准偏差和相对标准偏差=0.03=0.3%2.3.4置信区间的计算P=95%时2.4镁硬的计算镁硬=总硬-钙硬=11.35°-8.91°=2.44°2.5影响因素及实验过程应注意问题2.5.1滴定速度的影响由于铬黑T在碱性溶液中易被氧化,滴定时间过长铬黑T会失效使终点不明显,所以在加入铬黑T后应在5分钟内完成滴定[3]2.5.2滴定溶液时应特别注意的问题(1)
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