高二化学平衡图像.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡的图象2021/9/261、化学反应速率图象1.c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比2021/9/262.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析2021/9/26V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平

2、衡向正反应方向移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变2021/9/26练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂平衡不移动。tV2021/9/26V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。2021/9/26V正V逆Vt此图合理吗？为什么？2021/9/26小结1.认清坐标系，搞清纵

3、、横坐标所代表的意义2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。2021/9/26转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲

4、线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>Q0等温线<2021/9/26200C300C100C转化率压强0Pm+np+q>Q0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>2021/9/26200C300C100CPQ0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+np+q

5、衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案2021/9/26mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案2021/9/264.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+np+p2021/9/260练习:看图回答2A(g)

6、+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.<吸2021/9/2604.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q2021/9/26如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：2021/9/265.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大

7、小2、该反应是放热反应还是吸热反应2021/9/2601、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO转化率2021/9/26小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与