高二化学平衡图像分析

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1、化学平衡图像分析柳城高中　　王忠红一、速率---时间图像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反应物浓度t1一、速率---时间图像VtV(正)V(逆)增大压强V(气体体积增大)V(气体体积减少)气体体积变化的反应t1VtV(正)V(逆)一、速率---时间图像增大压强气体体积不变的反应V’(正)V’(逆)t1一、速率---时间图像VtV(正)V(逆)V(吸热)V(放热)降低温度t1一、速率---时间图像VtV(正)V(逆)V’(逆)V’(正)使用催化剂t1练习1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、确定t1、t2、t3时刻的操作：A

2、、浓度减小B、加压C、降温2、该反应正向是（吸、放）热反应；3、气体物质的量（增大、减少）的反应。放增大二、速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np+q(>=<)吸热>平衡点三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像可逆

3、反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)B%tP1P22、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)<<<>ABt1t2A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()D练习2:四、百分含量(转化率)--压强--温度图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)C%P400°

4、C500°C2、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)放热>放热

5、度B．增大压强C．使用催化剂D．升高温度D练习3：CZX或YX或YZtt1t2t31：mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)>V(逆)B、A点比B点反应速率快C、n>pD、m+n>pN%压强.BA.六、其它CA2、可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C六、其它1．图像问题解题步骤(1).看懂图象：①.看面(即

6、看清纵坐标与横坐标)，②.看线(即线的走向和变化趋势)，③.看点(即起点、拐点、交点、终点)，④.看是否要作辅助线(如等温线、等压线),(2).联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3).作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。总结2．原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压

7、强较大。总结随堂测试：1、X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCDBC随堂测试：2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．增大A的浓度B．缩小容器