（高二辅导）化学平衡图像2015.11.20

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1、化学平衡图像一、速率——时间图（1）看起点和终点（反应物和生成物）（2）看变化趋势（正反应和逆反应；浓度变化；突变和渐变）物质的量0．51．51．02．0CAB时间1、（1）写出右图表示的化学方程式：（2）已知该反应在3min时达平衡，则这3min内以C表示的速率为mol/L。2．反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），开始充入A，B或C，D，下图一，图二分别表示反应达到平衡后，改变温度、压强对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是（）A．开始时充入A、B，m+n>p+q，正反应为放热反应B．

2、开始时充入A、B，m+np+q，正反应为放热反应D．开始时充入C、D，m+n

3、气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示．①加催化剂对速率影响的图象是（　　）②升温对速率影响的图象是（　　）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）65．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92．2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则N2的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6二．百分含量（或

4、转化率）-时间-温度（或压强）图像先拐先平，数值大：先出现拐点的反应则先达到平衡，温度较高或压强较大．6．可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）△H（图1）T1T2（>、=或<）正反应是反应（放热或吸热）（图2）T1T2（>、=或<）正反应是反应（放热或吸热）（图3）P1P2（>、=或<）m+np+q（>、=或<）（图4）P1P2（>、=或<）m+np+q（>、=或<）7．在密闭容器中进行下列反应:M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合下图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体

5、B．正反应吸热，L是固体6C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（）A．若其它条件相同，a比b的温度高B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D．反应由逆反应开始9．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列

6、说法正确的是（）Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10、可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示（T2>T1）,下列叙述正确的是（）　　　　　　　　　 　A．达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大　B．达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动　C．化学方程式中

7、n>c+f　D．达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动6三、百分含量（或转化率）--压强--温度图像定一议二：纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系．11．对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如下图所示:（1）图正反应是反应（放热、吸热）m+np+q（>=<）（2）图正反应是反应（放热、吸热）m+np+q（>=<）12．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H

8、＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A．BCD13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是（）A．P1P2，纵坐标指C的质量分数C．P1