高二化学化学平衡图像专题

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1、高二化学化学平衡图像专题化学平衡的有关图象是中学化学中基础图象知识的一个重要方而，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。学生能熟练地解答化学图象问题，也是现行教学大纲的要求。化学平衡图象分析的一般方法：一看而：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。四看：是否需要辅助线——定一论二。1、以速度一时间（v・t）图像计算平衡浓度在2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：（g）+2Y（g）=亠2Z（g）,并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度贾正、贾逆与时间t的关系如图所示，则Y的

2、平衡浓度表达式正确的是（式屮S是对应区域的面积）（）A.2-SgB.l-S迅C.2-S昨D.l-SbOd2、以v・t图像描述化学平衡移动的本质已知合成氨的反应为：皿+彳比—2NH3（正反应为放热）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发牛移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）3、以物质的量（浓度）一时间（n（c）・t）图像描述可逆反应达平衡的过程在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间（变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为2M—NB、上2时达到平衡C、冬时，％D、b时浓度C”=2cm4、以物质的量（转化率）一时间

3、（n（R）-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响反应2X（g）+Y（g）—2Z（g）（正反应为放热），在不同温度（Ti和T2）及压强（卩1和卩2）下，产物Z的物质的量5与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）A.T]T2,p1>p2B.TjP2D.Tj>T2,pj

4、有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且"正<57世的点是()A.aB.bC.cD.d6>根据R(质量分数w、体积分数卩)一p、T图像判断反应特征已知反应mA(g)+nB(g)—xC(g)+yD(g),a的转化率氏人与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是()a、正反应吸热，m+n>x+yb、正反应吸热，m+n

5、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+'H2°②D、CO(g)+C(s)—2CO(g)可逆反应2A+B—2C(g)(正反应为放热)随T(°C)变化气体平均相对分子质量证的变化如图所示，则下列叙述屮正确的是()A、A和B可能都是固体B、A和B—定都是气体C、A和B可能都是气体D、若B为固体，则A—定为气体9、由体积分数一温度(卩—T)图像判断平衡进程在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和日2,在不同温度，任其发生反应N2+3H2一2NH3,在第7秒时分别测定其中皿孑的体积分数©(NHJ,并绘成下图曲线。(1)A、B、C、D、E屮，尚未达到化学平衡状态的点是(2)此反应的正反

6、应是热反应。(3)AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为(4)T】到丁2变化时，％_屯时，％%；D到T4变化EV正V逆10、以c・t图像描述等效平衡过程在425°C时，1L密闭容器中进行反应：H2(S)+I2(g)—2HI(g),以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡(如下图)（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。c/（mol・L-1）图像出起始比平衡—订亦——HI起始HI平衡C（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？【巩固练习】1、右图中的曲线是在其

7、他条件一定吋反应：2N0©（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞口A、A或EB、CC、BB、CD、D转化率2、有如下的可逆反应：X@+2Y（g）w±2Z®现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中，弘压到3xlO7Pa,达到平衡后,己知平衡状态时反应物的总物质的量和牛成物的总物质的量相等时，对应图屮坐标上的温度是（）A、100°CB、200°CC、300°CD、不能确定60%；•40%:；20%……:；:••••••