化学人教版九年级上册课题3 原子的结构 第3课时.ppt

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1、原子是化学变化中的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子课前复习原子原子核(+)电子(－)质子(+)中子{{(1个电子带一个单位负电荷)(不带电)，氢原子无中子原子的构成即核电荷(1个质子带一个单位正电荷)2、原子结构中的等量关系核电荷数质子数电子数＝＝原子序数＝核内质子数电子层各电子层上的电子数+16286S硫原子结构示意图原子核第一层第二层最外层稀有气体原子8个电子（He为2个）稳定不易得失3、最外层电子数与原子化学性质及原子分类的关系所以,原子的化学性质主要由原子的决定.最外层电子数活泼活泼易失去最外层电子易得到电子金属原子非金属原子一般少于4个一般多于或等于4个根据原子的可以知

2、道原子的类别.最外层电子数课题2原子的结构第3课时离子失去1个电子后218+11Na+1128Na+钠原子钠离子阳离子得到1个电子后278+17Cl828+17Cl-氯原子氯离子阴离子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）你知道了什么叫离子了吗？1、离子—带电荷的原子叫离子，离子包括阳离子和阴离子。①阳离子——带正电荷的离子②阴离子——带负电荷的离子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+Cl-O2-F-S2-3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图:质子数≠电子数离

3、子符号离子名称：元素名称+离子钠离子氯离子阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子4、离子符号的写法：1、在元素符号或原子团符号的右上角2、标数字在正（+）负（-）的前面3、当离子所带电荷数为1时，1不写，例如：Mg2+Cl-镁离子氯离子5、离子符号的意义：(1)表示“某离子”(2)右上角小数字表示每个某离子带几个单位的正（或负）电荷，2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子：质子数>电子数（带正电）6、原子和离子的联系和区别联系区

4、别离子中：阴离子：质子数<电子数（带负电）即：（1）原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子不等。（2）原子不显电性，离子显电性。得到1个电子后218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1个电子828+17Cl-Na+Cl-动画钠原子钠离子阳离子氯原子氯离子阴离子失去1个电子后静电作用228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）阴阳离子结合成物质你知道了什么叫离子了吗？硫化镁MgS硫原子S钠原子Na氯离子Cl-氧离子O2-氖原子Ne钠离子Na+82+118+17826+168

5、282+81、指出下列结构示意图的粒子名称和符号1+118282+10练习2、填空：氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-性质不同，是因为。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个最外层电子数不同7+17828+17823、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）属于金属原子的是。（2）属于稀有气体原子的是。（3）属于阴离子的是，DCB课题3离子学完本课你应该知道1、离子的概念2、离子符号：（1）离子符号的书写（2）离子符号的含义（3）电荷数值与正负3、原子和离

6、子的联系和区别祝同学们学习快乐！