课题2原子的结构(3课时)

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1、课题2原子的结构第一课时1.掌握原子的构成,了解原子不显电性的原因2.初步掌握相对原子质量分子与原子的特点与区别？质量和体积很小，不停地运动，粒子间有间隔。在化学变化中，分子可分，原子不可分。回顾科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国科学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成(+)每个质子带一个正电荷(+)每个电子带一个负电荷(-)原子核所带的正电荷数称为核电荷数。核电荷数

2、=质子数不带电d.原子不是一个实心球体；c.原子核居于原子中心，电子绕核做高速运动b.原子核带正电荷，电子带负电荷；a.原子很小，原子核更小。……质子数不一定等于中子数。同原子中:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数几种原子的构成1.质子数，核外电子数，核电荷数，原子序数有什么联系？2.质子与中子数值上有什么联系？1.质子数，核外电子数，核电荷数，原子序数有什么联系？2.质子与中子数值上有什么联系？3.所有的原子都含有质子，中子和核外电子吗？4.不同原子之间有哪些区别？不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。3.所有的原子都含有质子，中子和核外电子吗？4.不同原子之间有

3、哪些区别？质子数决定原子种类。5.原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，由于原子里质子数等于电子数，正负电相互抵消，所以整个原子不显电性。练一练171719161619英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________（2）________________________________（3）_____________________________

4、___物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体辨一辨二、相对原子质量原子的质量很小，书写计算不方便；1.原子的实际质量(1)概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)(2)计算公式：(3)单位：比值，单位为“1”，不写。Ar=碳-12原子是由6个质子，6个中子和6个核外电子构成。碳原子质量×1/12一个原子的实际质量2.相对原子质量a.相对原子质量________原子的实际质量，是个________b.原子实际质量越

5、大，它的相对原子质量数值______；c.相对原子质量的单位:_____________________原子实际质量的单位是:____________d.相对原子质量之比原子实际质量之比不等于越大“1”(一般不写出)千克比值(4)相对原子质量与原子实际质量等于相对原子质量之比等于原子实际质量之比A的相对原子质量A,B两种元素的原子个数比=A元素的质量B的相对原子质量：B元素的质量例:已知由A,B元素组成的化合物中,A,B元素的质量比为2:3,相对原子质量之比为2:1,求该化合物的化学式解:A,B原子个数比为:2312:=1:3所以该化合物的化学式为AB3已知1个碳-12原子的质量是1.993×

6、10-26kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27kg,求氢原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氢原子的相对原子质量=1.66×10-27kg1.67×10-27kg≈1答：氢原子的相对原子质量是1。练一练原子的质量主要集中在原子核上。原子中微粒的质量3.相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量≈质子数+中子数质子数，中子数和相对原子质量之间的关系？元素周期表4.相对原子质量的查找2324271.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于原子核和

7、电子所带的电荷数_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____，相对原子质量是.正电负电质子中子相等相反不显111272原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数=原子