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时间:2020-04-05
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1、课题2原子的结构教学目标1.知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。3.以氯化钠为例,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。4.知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表。5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。教学重点1.原子的构成、相对原子量的概念2.了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质
2、量表。教学难点原子核外的电子是分层排布的;典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。课时安排4课时。教学过程第3课时一、导入新课同学们,上节课我们学习了原子核外电子的排布,初步认识了部分原子的结构,那么,什么是离子?离子又是怎样形成的呢?二、新课教学图片展示Na+、Cl-、NaCl的形成。分析:通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子,钠在氯气中燃烧生成氯化钠,在这个反应中,每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯
3、化钠(NaCl)。动画演示:钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。小结:像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多,一般地,含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。例:氯化镁、氯化钾等。提问:那如何来表示离子的符号呢?分析:就像元素用元素符号表示一样,离子用离子符号来表示。离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写
4、法:先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、-”在数字后面。例:3个硫酸根离子:3SO;两个镁离子:2Mg2+。三、课堂小结本节课主要学习了离子的概念及其形成过程。世界是物质的,物质是由微观粒子构成的,用粒子的观点看物质与物质的变化,会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。物质都是由分子、原子或离子构成的。
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