课题2原子的结构.doc

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1、课题2原子的结构备课时间：2013-10-22主备人：杨利伟课标要求：1、知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。2、了解原子核外的电子是分层排布的，了解典型元素原子核外电子排布特点。3、以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4、知道相对原子质量的含义。第一课时一、学习目标1、知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。2、知道相对原子质量的含义。二、重点、难点1、重点：原子的构成2、难点：构成原子的粒子间的关系三、教学方法讨论、启发、对比归纳四、教学过程【三分钟德育故事】：董遇巧用三余（有余力则学文）时间：三国时期。魏国

2、有一个人叫董遇。自幼生活贫苦，整天为了生活而奔波。但是他只要一有空闲时间，就坐下来读书学习，所以知识很渊博，人们很佩服他。名声也越来越大。附近的人纷纷前来求教，并问他是如何学习的。董遇告诉他们说：冬者，岁之余；夜者，日之余；阴雨者，时之余。学习要利用三余，也就是三种空余时间：冬天是一年之余，晚上是一天之余，雨天是平日之余。人们听了，恍然大悟。原来就是要通过一切可以利用的时间来读书学习，以提高自己的水平。【善习】用分子、原子的观点解释氢气在氯气中燃烧这个化学变化过程。【善激】5原子是化学变化中的最小微粒，它是不是世界上最小的微粒呢？若不是，它

3、的结构又如何呢？一、原子的构成【介绍科学家认识原子的过程】1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。又过了十几年，汤姆生的学生卢瑟福通过精密实验证明原子不是像他的老师说的那

4、样是一个实心球体，而是在原子的中心有一个极小的核，我们把这个核叫做原子核，电子像行星一样围绕原子核高速旋转。【善学】学生自学教材53页内容，解决以下问题：1、原子的概念。2、通过观察表3-1，思考：质子数和中子数相等吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？在原子中，质子数一定等于核外电子数吗？3、画出原子的构成示意图【善导】教师引导学生解决疑难：1、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、质子数决定原子的种类。质子数不变，原子种类就不变。3、原子核内不一定都有中子数，质子数不一定等于中子数。【善用】练习：用①分子、②原子、③质子、④中

5、子、⑤电子等粒子的序号填空：1、构成物质的基本粒子是51、构成原子的基本粒子是2、显示电中性的粒子是3、带正电的粒子是4、参加化学反应一定发生变化的粒子是5、原子中数目一定相等的粒子是【善激】问题：我们知道原子的质量很小，到底有多小呢？一个碳原子的质量为1.993×10-26kg一个氧原子的质量为2.657×10-26kg二、相对原子质量学生阅读课本56页，看科学家是如何定义相对原子质量的。强调：1、选定以某种碳原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与它相比较所得到的比叫这种原子的“相对原子质量”。符号为Ar即2、相对原子质量是比值，单

6、位为1，一般不写。3、打比方：如果一个人体重60kg，用他的体重的1/6作为标准，则标准质量就是10kg，把每个人的质量和这个标准相比，其比值就是相对体重。可见，相对原子质量不是原子的真实质量，而是一个比值。4、相对原子质量近似等于质子数和中子数的和：相对原子质量=质子数+中子数。【善用】练习：完成教材57页1（1）（2）（5）、2（1）（2）（3）【善结】学生收口：回顾今天课堂学习的内容，你有什么收获？作业：3、6【教后反思】5第二课时：原子核外电子排布学习目标：1、了解原子核外的电子是分层排布的，了解典型元素原子核外电子排布特点。2、以

7、氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。教学组织过程：【善习】1、说明原子的结构，并说明粒子之间的关系。2、以氧原子为例说明其原子的构成。【善激】我们已经知道，核外电子是绕着原子核在运动的，核外那么多的电子在运动时的状态是否一样呢？【善学】学生自学教材54页内容，明确以下知识：1、距离原子核远近不同的电子能量高低如何？2、科学家研究表明：核外电子是如何排布的？最多能排几层？最外层电子数有什么要求？【善导】引导学生认识原子结构示意图。5观察图3-12，引导学生分析并认识规律：原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气

8、体均为8（氦为2）不易得失稳定金属一般少于4易失去不稳定非金属一般多于4易得到不稳定可见：元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。以金属钠与氯气反应为例：钠原子最外层个电子，