课题2 原子的结构

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1、课题2原子的结构合肥润安公学程进良教学目标1．知识与技能：(1).初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2).了解原子结构的表示方法；(3).了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法：(1).通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2).运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示核外电子排布过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与价值观：(1).初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2).树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。教学重、难点核外电子排布的概念。教学准备1．多媒体课件教学过程教学流程教师

2、活动学生活动设计意图导入新课（提问式讲解）同学们，你们知道构成物质的粒子有哪些吗？有没有其他的粒子也能构成物质呢？其实，离子也是构成物质的一种粒子，离子是怎样形成的？首先，让我们来研究原子的核外电子排布。回答猜测；查阅资料；回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。回忆旧知回忆原子内部的结构原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(投影)一、核外电子的排布思考利用问题引导学生积极思维,培养学生的思维能力教学流程教师活动学生活动设计意图阅读小结引出问题学得新知指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本；讨论、交流；寻找最

3、佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流（投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。培养学生合作的精神和总结、归纳的能力。归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子

4、核外第二层最多有几个电子?3．原子核外最外层最多有几个电子?答：2个。答：8个。答：8个让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。1.金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少?介绍：相对稳定结构的概念分组讨论：1、金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？2、非金属元素的原子要达到稳定结构是易失去电子，还是容易得到电子？为什么？所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。教学流程教师活动学生活动设计意图应用拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答：化

5、学性质相似。培养学生发散性的思维。动画演示(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?思考。进一步激发求知欲。教学流程教师活动学生活动设计意图当堂训练见投影巩固所学知识，做到学以致用。进一步确立物质的微观概念。板书设计课题3 离子一、核外电子的排布1．排布规律：分层。2．原子结构示意图：3．决定元素的化学性质：最外层电子数。二、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8

6、(氦为2)，不易得到也不易失去电子；相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。