化学人教版九年级上册课题2 原子的结构（第3课时）.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成（第三课时）判断这三种原子分别属于哪种原子？这些原子分属于哪类原子？他们在化学反应中电子得失情况是否相同？形成什么粒子呢？●核电荷数不变,电子层数不变,电子数增加,质子数<电子数，变为氧离子+122+122882+82+8268镁原子（Mg)氧原子（O）（带正电）（带负电）得到2个电子失去2个电子●数不变,电子层数减少,电子数减少,质子数>电子数，变为镁离子举例分析：Na218+1128+11易失1个电子带1个正电荷钠离子238+13Al易失3个电子带3个正电荷28+13铝离子268+16S易得2个电子带2个负电荷288+16硫离子278+17Cl易得1个

2、电子288+17带1个负电荷氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.离子的分类阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、OH-SO42-阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+NH4+原子团又叫做根如氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、氯酸根离子ClO3-、磷酸根离子PO43-、铵根离子NH4+等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。原子团:在许多化学

3、反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团。228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）3、离子的形成阳离子(+)失电子原子得电子阴离子(-)氯化钠的形成+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氯化钠的形成Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-请仔细观察下列离子符号，归纳出离子符号的书写规律。在元素符号或原子团的用“+”“—”表示离子的，数字表示离子所带的数，先写，后

4、写，但数字为1时，应。如：Na+Cl-（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）⑴离子符号的写法4、离子的表示方法Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷4、离子的表示方法⑵离子符号周围数字的意义4、离子的表示方法⑶离子结构示意图分别画出Al、F的结构示意图，再画出Al3+、F-的结构示意图，对比找异同。AlAl3+F-F5、原子与离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性带正电荷带负电荷符号用元素符号表示，如Na、Cl。用阳

5、离子符号表示，如Na+、Mg2+。用阴离子符号表示，如Cl-、S2-。联系阳离子原子阴离子得电子失电子得电子失电子6、元素,原子,离子,分子,物质间的关系元素宏观组成物质微观构成原子二氧化碳金刚石氯化钠分子离子分解构成得失电子失得电子回忆所学内容3、离子的形成4、离子的表示方法⑴离子符号的写法⑵离子符号周围数字的意义⑶离子结构示意图5、原子与离子的区别与联系6、元素,原子,离子,分子,物质间的关系1、离子的概念2、离子的分类