人教-选修4-第一章全部课件1.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一.焓变反应热焓（H）:是与物质内能有关的物理量物质溶解过程----可证明----物质分子在不停的运动-----证明物质分子内有一定的能量1.、焓变1>、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热：又称为焓变。2>、符号：△H单位：kJ/mol3>、规定放热：△H<0“-”吸热:△H>0“+”4>、许多反应热可以通过实验测出常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Cl2+2NH3↑+10H2O常见的吸热过程：①所有的电

2、离过程，②硝酸铵溶水过程常见的吸热反应：①所有的水解反应，②多数的分解反应③及其它Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OH2+CuOCu+H2OC+H2O（g）CO+H2高温2.反应热（焓变）产生的原因：a.反应中拆键吸热与成键放热的数值不等（以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放电H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃形成吸436kJ/mol2H2Cl吸243kJ/mol放431KJ/mol(+436+243-431X2)KJ/m

3、ol==-183KJ/mol例如：△H=-183KJ/mol反应热的计算方法1△H=E反总键能—E生总键能练：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A反应热的计算方法2△H=E生总能量-E反总能量吸热反应：△

4、H>0E生总能量>E反总能量放热反应:△H<0E反总能量>E生总能量能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物根据能量守恒定律2.反应热（焓变）产生的原因：b.反应物和生成物的内能不等高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)练：分析下面的能量变化示意图，下列有关△H的判断正确的是()A.2A+B=2C；△H=a（a＜0）B.2C=2A+B；△H=a（a＞0）反应物总键能—生成物总键能﹤0反应吸热生成物总键能反应物总键能生成物总键能已知：键断裂吸收能量，键生成释放能量Ht反应物总键能—生成物总键能﹥0反应放热反应物总键能Ht△H=E反

5、总键能-E生总键能△H=E生总能量-E反总能量生成物总能—反应物总能﹤0反应放热生成物总能—反应物总能﹥0反应放热二、热化学方程式:1、概念：把一个化学反应中物质的变化和物质的量和该反应的焓变同时表示出来的化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH（热化学方程式与普通化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义?）（质→量→能）热化

6、学方程式与化学方程式的差别:①、△H只用在热化学方程式中，并写在右边④、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。③、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。②、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）⑤、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。⑥另注意：热化学反应方程式中都用“”反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时

7、的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:2、书写热化学方程式应注意以下几点H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)