人教-选修4-化学反应与能量变化及绪言课件.ppt

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）1、了解化学反应中能量变化及放热反应和吸热反应的概念；2、了解反应热（焓变）的概念及一般计算；3、理解热化学方程式的含义，能较熟练地书写热化学方程式。学习目标知识与技能引言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量>2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结

2、吗？反应物具有的总能量生成物具有的总能量<多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：吸热反应：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化第一节化学反应与能量的变化一、反应热焓变问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化

3、学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。看下面的例子你从图中发现了什么？1、……2、……3、……观察下列示意图：你发现了吗？化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1思考

4、能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系环境＋－1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3、单位：KJ/mol4、规定：（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）

5、放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0吸热反应ΔH为“+”或ΔH〉0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）2、反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化课堂练习AB课堂练习1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生CD1：1molC与1molH2O(g)

6、反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol练习预测HCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157Cl432327201205252243C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/m

7、ol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl3、预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第二课时）复习回忆1、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？2、什么是反应热（焓变）1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3、单位：KJ/mol4、规定：（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应

8、当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+700