浓硫酸的性质.ppt

《浓硫酸的性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浓硫酸的性质学习目标1.能准确说出浓硫酸的特性及原理2.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式1.物理性质色态：纯净的硫酸是无色无味的油状液体质量分数：98.3%，密度：1.84g/cm3，沸点：高沸点酸——难挥发酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热如果继续向浓H2SO4中通入SO3,则会产生“发烟现象”，这样超过98.3%的硫酸——发烟硫酸一、浓硫酸浓硫酸应如何稀释？“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅物质的量浓度为18.4mol/L二、浓硫酸的特性1.吸水性实验1：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：由蓝色晶体变为白色粉末应

2、用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。2.脱水性方程式C12H22O11浓H2SO412C＋11H2O区分：1)吸水性2)脱水性--

3、--吸收现成的水(以水分子形式存在的水）----反应生成水（将某些有机中的H、O原子个数比2：1脱去生成水）3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验3]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO

4、2↑+2H2O△表现氧化性酸性1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。浓硫酸性质小结1、吸水性2、脱水性3、强氧化性（1）与非金属反应（碳）（2）与金属反应（锌、铁、铜）（3）与还原性强的物质反应（硫化氢）