浓硫酸的性质.ppt

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1、第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、硫酸1.稀硫酸——具有酸的通性：(1)电离方程式为____________________。(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与___、___________、活泼金属及某些盐反应。H2SO4====2H＋＋碱碱性氧化物2.浓硫酸的特性：(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的_______元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。氢、氧(3)强氧化性。①与金属的反应。有气泡逸出无色红色蓝色Cu+2H2SO4(浓)CuS

2、O4+SO2↑+2H2O△====②常温下，浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。③与非金属反应。加热时与木炭反应的化学方程式：________________________________。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△====3.硫酸的用途：(1)制造化肥、医药、农药。(2)金属矿石的处理、金属材料表面的清洗。(3)制取硫酸盐，制取难挥发性酸。(4)化学试剂。【联想】常用的干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、HI、H2S等)；碱石灰(不能干燥酸性气体和Cl2等)；CaCl2(不能干燥NH3)。二、硝酸的性质Fe、A

3、l1∶3写出下列有关反应的化学方程式：(1)Cu与浓硝酸反应：___________________________________。(2)Cu与稀硝酸反应：_____________________________________。Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)加热时与木炭反应的化学方程式：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。(4)硝酸分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。【注意】硝酸的浓

4、度越大氧化性越强，与还原产物的价态(或转移电子的多少)无关。△============光照或加热【自我小测】1.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是()A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化，碳与稀硫酸、铜与稀盐酸都不反应。2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存【解析】选A。由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸具有强

5、氧化性，稀硫酸与活泼金属反应也表现氧化性；稀硫酸在加热条件下也不与铜反应；由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。3.通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.Cl2C.HClD.NH3【解析】选D。浓硫酸具有酸性，不能用于干燥碱性气体，如NH3。4.下列关于硝酸的认识中，正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【解析】选A。浓硝酸、稀硝

6、酸与金属反应均不产生H2，B错；铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，C错；硝酸与金属反应时既体现氧化性，又体现酸性，D错。5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜溶液和硝酸银溶液反应【解析】选C。A项，Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B项，3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C项，CuO～2HNO3～Cu(NO3)2。由以上关系式可以看出：C项，既节约原料，又不产生有毒气体。D项，使用AgNO3成本太高不可采用。

7、一、浓硫酸的强氧化性△△【易错提醒】(1)浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别。浓硫酸具有强氧化性，原因是稀硫酸具有弱氧化性，原因是(2)足量的铜与浓硫酸反应时，实际产生的SO2比理论值要小，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当硫酸的浓度减小到一定程度时就不再与铜反应。(3)常温下，铁、铝遇到浓硫酸时并不是不反应，而是发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止浓硫酸与金属的接触。【拓展深化】鉴别浓、稀硫酸的方法【题组过关】1.(2016·济宁高一检测)下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还

8、原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质碳反应中，浓硫酸只表现了强氧化性C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，得到的气体标准状况下的体积为22.4LD.常温下能够用铁容器盛放浓硫酸，是因为铁不与浓硫酸反应【解题指南】解答本