浓硫酸的性质.ppt

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1、①吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸常做干燥剂，可以干燥中性、酸性的且无还原性的气体，不能干燥如NH3、H2S等气体。②脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脱去。③强氧化性浓硫酸中＋6价的S原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)可以用玻璃棒分别蘸取两种液体，在纸上画

2、写，使纸变黑甚至烧透的是浓硫酸；各取两种液体少量，分别加入盛有铜片的试管，加热，铜片溶解产生刺激性气味气体，溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸；向盛有少量蓝矾的试管中分别滴入少量两种液体，使蓝色消失的是浓硫酸。思考：如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？（至少说出三种方法）俗名化学成分胆矾或蓝矾CuSO4·5H2O绿矾FeSO4·7H2O皓矾ZnSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O芒硝Na2SO4·10H2O石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O重晶石BaSO4常见硫酸盐1、酸雨的概念：大气中正常降水的pH为5.6，通常将pH小于5.6的降水叫酸雨。2、酸雨的

3、成因：含硫矿石燃料的燃烧以及工厂排放的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水等的作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。该过程涉及的反应有：酸雨及其防治2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO43、酸雨的危害：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡、建筑物、古迹遭到破坏等等。4、酸雨的防治：从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决。1、强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如

4、将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体√√2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是干燥剂，能够干燥氨气.氢气等D.浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化√3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（）①减少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤√4、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的

5、物质的量为（）A、大于0.45mol，小于0.9molB、等于0.4molC、等于0.9molD、小于0.45mol√