浓硫酸的性质.ppt

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1、硫及其化合物-20+4+6H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4硫单质的性质1、物理性质淡黄色晶体、质软，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、化学性质（从化合价推测）（1）与金属反应2Na+S===Na2SFe+S===FeS2Cu+S===Cu2S（2）与非金属反应S+O2===SO2S+H2===H2S点燃点燃硫的氧化物SO2SO3SO2的相关性质1、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，其密度比空气大，易液化，易溶于水2、化学性质（1）酸性氧化物（与CO2类似）与水反应与碱反应与碱性氧化物反应（2）还原性2SO2+O22SO3催化剂（3

2、）氧化性SO2+2H2S===3S↓+2H2OSO2+Na2O2===Na2SO4（4）漂白性氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白SO2的检验：将气体通入品红溶液后褪色，然后加热溶液，又恢复品红。注意：1、能使品红褪色的物质也不一定就是SO22、我们只是说SO2能使某些有色物质褪色，不是全部（比如将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色）SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX（X代表Cl、Br、I）将SO2通入酸性高锰酸钾中，紫红色褪去，其褪色原理与

3、品红褪色相同吗？如果不同，那是为什么呢？SO2和氯水都具有漂白性，但是将SO2和Cl2按1∶1通入有色液体中却不褪色？SO3的相关性质1、物理性质无色针状固体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,在空气中发烟,能溶于浓硫酸而形成发烟硫酸.2、化学性质酸性氧化物硫酸稀硫酸二元强酸、有弱氧化性（H+），与金属反应产生H2，与碱反应，与盐反应浓硫酸纯硫酸是无色、黏稠的油性液体，沸点高、难挥发，常用浓硫酸为98%，1.84g/ml吸水性脱水性干燥剂有强腐蚀性，能将有机物中H和O按2∶1形式脱去有水则吸水，无水则脱水强氧化性1、与非金属反应C+2H2SO4(浓)===CO

4、2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)===2H3PO4+5SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O2、与金属反应Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe、Al在冷的浓硫酸中迅速被氧化上一层致密的氧化膜，称为“钝化”浓硫酸表现的性质：氧化性、酸性浓酸变稀问题不活泼金属活泼金属ZnFe