浓硫酸的性质.ppt

《浓硫酸的性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点二　浓硫酸的性质及实验探究1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出________，浓H2SO4稀释的方法是将_________沿________缓缓倒入_____并__________________。2．硫酸的化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为____________________，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：大量的热浓H2SO4烧杯内壁水中并用玻璃棒不断搅拌H2SO4===2H＋＋SO42－①铁：_____________________；②MgO：_________________________

2、；③Ba(OH)2：_________________________________________；④Na2SO3：_________________________；⑤BaCl2：______________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OSO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓3．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中__________________用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上___

3、_______________________将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热___________________________________________________蓝色固体变白吸水性脱水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体酸性和强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：______________________________________、_________________________________________。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。4．SO42－的检验先加稀盐

4、酸的目的是______________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：__________________________、________________________、___________________、_______________________。Cu＋2H2SO4排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－===BaSO4↓2SO2↑＋2H2OSO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓探究思考1．硫酸是中学化学实验室的常见药

5、品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_____________________________；(2)浓硫酸作干燥剂_______________________________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)___________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_____________；(5)乙酸乙酯的水解_______________________________；(6)纤维素的水解_________________________________；(7)浓硫酸与铜的反应____

6、_________________________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑___________。答案(1)①(2)②(3)③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③2．将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4的试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为__________________________________________________________________________。答案(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，

7、反应停止。(2)H＋与NO3－又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【示例3】(2010·北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()。A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色思维启迪掌握浓H2SO4的稀释操作。解析