高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡预习导航素材新人教版.doc

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1、难溶电解质的溶解平衡预习导航情境导入课程目标你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？　　1.了解难溶电解质的溶解平衡。2．了解溶度积的意义。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。一、溶解平衡1．溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。3．溶解平衡的特征4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的

2、离子浓度小于1×10－5_mol·L－1时，反应就达完全。5．溶度积(1)概念：在一定温度下，难溶强电解质MmNn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂2的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为Ksp。(2)表达式：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Nm－)]n例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)(3)意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。(4)影响Ksp的因素：温度。绝大多数难溶电解

3、质的溶解是吸热过程，升高温度，向溶解方向移动，Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，向生成沉淀的方向移动，Ksp减小。如Ca(OH)2。二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法。加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===

4、HgS↓Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型。①用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。3．沉淀的转化(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转

5、化。(2)应用：①锅炉除水垢。水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq)其反应的化学方程式如下：CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②自然界中矿物的转化。原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)第2步反应的化学方程式如下：CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO42