高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡知识导学素材新人教版.doc

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡案例探究向含有CaSO4固体悬浊溶液中，滴加过量的BaCl2溶液，最终该体系就成了含BaSO4固体的悬浊液。因为CaSO4(s)Ca2++，加入Ba2+时，由于BaSO4的溶解度更小，+Ba2+====BaSO4↓，从而实现了悬浮固体从CaSO4向BaSO4的转化。其实，物质的溶解性是相对的，没有绝对不溶解的物质，通常我们所说的物质不溶或难溶只是相对而言的，实际上再难溶的物质在水中都有一定的溶解。体系中存在着类似于电离平衡、水解平衡等的溶解平衡。固体的饱和溶液中，存在着该溶质的溶解平衡。问题与讨论：1.如何理解氯化钠溶于水达到饱和？如果在饱和的氯

2、化钠溶液中加入氯化钙或者氯化钡溶液，溶液中会有什么现象发生？如果通入氯化氢气体，又有什么现象发生？.什么沉淀总是向着溶解度小的方向转化？试举例说明用Ksp分析之。自学导引1.Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度仅为1.5×10-4g。尽管生成物的溶解度________，但并不是绝对________，生成的沉淀物会有________。因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存：______________。从固体溶解平

3、衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量________脱离AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。（1）溶解平衡：在一定温度下，当________和________的速率相等时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_____________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应________进行到底。（2）不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格

4、界限，习惯上将溶解度小于________g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.1g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________时，沉淀就达完全。答案:小很小不溶少量溶解共存Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)Ag+溶入沉淀（1）沉淀溶解生成AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)不能完全（2）很大0.0110-5mol2.沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡也是________，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件

5、使平衡移动——溶液中的___________或___________。（1）沉淀的生成：在涉及________、________的生产、科研、________等领域中，常利用生成沉淀来达到________或________的目的。4（2）沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地____________，使平衡向________移动，就可以使沉淀溶解。能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：________、________等。（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是________。一般说来，溶解度小的沉淀更容易转化成__________的沉淀________。答案:动态平衡

6、离子转化为沉淀沉淀转化为溶液中的离子（1）无机制备提纯工艺废水处理分离除去（2）移去溶解平衡体系中的相应离子沉淀溶解的方向强酸某些盐溶液（3）沉淀溶解平衡的移动溶解度更小3.难溶物质的溶度积（1）溶度积、溶度积常数①对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=___________________。②与其他平衡常数一样，Ksp的大小只受_________的影响。（2）利用溶度积（Ksp）判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解：利用溶度积（Ksp）与离子浓度幂的乘积（Qc）（简称离子积）的相对大小可以判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成

7、或溶解：Qc>Ksp,溶液________，________沉淀析出，直至溶液________，达到新的平衡；Qc=Ksp，溶液________，____________；Qc